氨水

提示：此條目的主題不是液氨。

氨水（ammonia solution，ammonia water）指氨氣的水溶液，寫作 ${\ce {NH3}}$(aq)，有強烈刺鼻氣味，為具弱鹼性的液體。

氨水
氨的球棍模型 水的球棍模型
銨離子的球棍模型 氫氧離子的球棍模型
別名	阿摩尼亞水
識別
CAS號	1336-21-6  Y
ChemSpider	14218
SMILES	[OH-].[NH4+]
InChI	1/H3N.H2O/h1H3;1H2
InChIKey	VHUUQVKOLVNVRT-UHFFFAOYAI
ChEBI	18219
KEGG	C01358
性質
化學式	NH3(aq)
摩爾質量	17.031 g·mol⁻¹
外觀	無色液體
氣味	刺鼻腥味
密度	0.91 g/cm3 (25 %) 0.88 g/cm3 (32 %)
熔點	−57.5 °C (25%) −91.5 °C (32%)
沸點	37.7 °C (25%) 24.7 °C (32%)
溶解性（水）	混溶
熱力學
ΔfHm⦵298K	−80 kJ·mol−1
S⦵298K	111 J·mol−1·K−1
危險性
警示術語	R：R23 R34, R50
安全術語	S：S1/2, S26, S36/37/39, S45, S61
歐盟分類	C N
相關物質
其他陰離子	氯化銨 氰化銨
其他陽離子	四甲基氫氧化銨
相關化學品	氨 羥胺
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

氨分子在溶液中發生微弱水解，生成少量氫氧根離子及銨離子，因而舊式化學書本中稱為氫氧化銨（ammonium hydroxide）寫作 ${\ce {NH4OH}}$ 或 ${\ce {NH3.H2O}}$。

氨在水中的電離可以表示為：

${\ce {NH3*H2O <<=> {NH4}^{+}+ OH-}}$

反應平衡常數$K_{b}=1.8\times 10^{-5}$。

$\mathrm {K_{b}={[NH_{4}^{+}][OH^{-}] \over [NH_{3}]}}$

1M氨水的pH值為11.63，大約有0.42%的${\ce {NH3}}$分子變為${\ce {NH4{^{+}}}}$離子。

氨水是實驗室中氨的常用來源。它可與含二價銅離子的溶液作用生成深藍色的配合物，也可用於配置多倫試劑等分析化學試劑。

用途

氨水可給土中的土壤膠體吸附和給作物吸收，無殘留物質，適用於各種土壤和作物。氨水也可以作為玻璃的清潔劑。

參見

• 氨 - 液氨

• 共軛酸

外部連結

• 氨水的物理性質