熱力學基本關係

熱力學基本關係可將一熱平衡封閉系統中的內能無窮小變化，表示為以下熵及體積的無窮小變化：

$dU=TdS-PdV\,$

其中

U為內能

T為絕對溫度

S為熵

P為壓力

V為體積

由熱力學第一及第二定律的推導

熱力學第一定律可用下式來表示：

$dU=\delta Q+\delta W\,$

根據熱力學第二定律，可知下式在可逆過程中成立：

$dS=\delta Q/T\,$

因此：

$\delta Q=TdS\,$

用此式代入熱力學第一定律的表示式中，可得

$dU=TdS+\delta W\,$

將dW用壓力和體積來表示，可得

$dU=TdS-PdV\,$

以上均在可逆過程下進行推導，不過$U$、$S$及$V$均為熱力學狀態函數，和過程無關。因此上式在不可逆過程下也成立。

若系統不單是體積會改變，其中粒子的數量也可能改變，熱力學基本關係可擴展為以下的形式：

$dU=TdS-\sum _{i}X_{i}dx_{i}+\sum _{j}\mu _{j}dN_{j}\,$

其中$X_{i}$是對應狀態參數$x_{i}$的廣義力，而$\mu _{j}$是對應第$j$種粒子的化學勢。