鉻酸鈉
化合物
4(Mg0 • Crz03) + 8NazCOs + 60,= 8.NazCr04+ 4MgO + 8C02
| 鉻酸鈉 | |
|---|---|
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| IUPAC名 Sodium chromate | |
| 英文名 | Sodium chromate |
| 識別 | |
| CAS號 | 7775-11-3 
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| PubChem | 24488 |
| SMILES |
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| InChI |
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| UN編號 | 3288 |
| EINECS | 231-889-5 |
| ChEBI | 78671 |
| RTECS | GB2955000 |
| 性質 | |
| 化學式 | Na2CrO4 |
| 摩爾質量 | 161.97 g·mol⁻¹ |
| 外觀 | 黃色晶體 |
| 密度 | 2.723 g/cm3 |
| 熔點 | 792 °C |
| 溶解性（水） | 44.3%, 20 °C 56.1%, 100 °C |
| 結構 | |
| 晶體結構 | 正交 413 °C以上為六方 |
| 熱力學 | |
| ΔfHm⦵298K | −1329 kJ/mol |
| 危險性 | |
| 警示術語 | R：R45, R46, R60, R61, R21, R25, R26, R34, R42/43, R48/23, R50/53 [1] |
| 安全術語 | S：S53, S45, S60, S61 [1] |
| 主要危害 | 致癌性 |
| 相關物質 | |
| 其他陰離子 | 鉬酸鈉 鎢酸鈉 |
| 其他陽離子 | 鉻酸鉀 |
| 相關化學品 | 重鉻酸鈉 三氧化鉻 |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
铬酸钠（化学式：Na2CrO4）是一种黄色固体，是铬酸形成的钠盐。铬酸钠用作石油工业中的腐蚀抑制剂、织物的染料助剂及木材防腐剂，[2]在医药学中也有应用。[3]它可由重铬酸钠与氢氧化钠反应制备，具潮解性，可生成四水、六水和十水合物。
性質
編輯水溶液中它與重鉻酸鈉存在平衡，加酸有利於紅色重鉻酸鈉的生成：
- 2 CrO42− + 2 H3O+ ⇌ Cr2O72− + 3 H2O
毒性
編輯製備
編輯1.採用中和法。將重鉻酸鈉鹼性液加入中和器。再加入重鉻酸鈉母液進行中和反應，經過濾、澄清、冷卻結晶，製得鉻酸鈉成品。
2.以鉻鐵礦（Fe、Mg）O·（Cr 、Al、Fe）2O3為原料，在強氧化劑存在下用鹼分解礦石。氧化焙燒在管式爐中進行，溫度1100～1200℃。當爐料加熱至不太高的溫度 （600～800℃）時，便開始生成鉻酸鈉。待溫度升至接近1000℃時，鉻酸鈉的生成速度增大。反應原理可以下列方程式近似地表示。
4(Fe0 • Cr203) + 8 NazCO3 + 702=8Nar Cr04+ 2FerOs +8C02
4(Mg0 • Crz03) + 8NazCO3+ 60=8NazCr04+ 4MgO + 8C02
反應過程中產生的副產物 （ 亞鐵酸鈉、鋁酸鈉及矽酸鈉等）又與鉻鐵礦、石灰及氧反應，生成鉻酸鈉及不溶的鈣化物，因而該方法的產率較高 （75%～81%） 。一種改進的方法是，先在1000℃下焙燒鉻鐵礦和添加劑氧化鈣，生成亞鉻酸 鉻酸鈣 （CaO·4CrO3·Cr2O3） ，然後再加入純鹼，於600～700℃使與亞鉻酸 鉻酸鈣反應，生成鉻酸鈉和少量其他副產物。用水浸取處理，再向水溶液中通入CO2，將形成的Ca(OH)2變成CaCO3沉澱出來，而生成的CaCrO4 再與純鹼反應而生成NaCrO。[3]
參見
編輯參考資料
編輯- ^ 1.0 1.1 1.2 SODIUM CHROMATE. inchem. [2008-06-20]. （原始內容存檔於2002-06-20）.
- ^ Sodium chromate - Pesticide use statistics for 2005. PAN Pesticides Database. [2008-06-20]. （原始內容存檔於2007-09-28）.
- ^ 3.0 3.1 Bracco Diagnostics Inc. chromitope sodium (Sodium Chromate, Cr 51) injection, solution. DailyMed. [2008-06-20]. （原始內容存檔於2009-05-14）.
- ^ Record in the GESTIS Substance Database from the IFA, accessed on 2008-06-20
- Gerd Anger, Jost Halstenberg, K