碘化鋰
化合物
碘化鋰（化學式：LiI）是鋰的碘化物，為易潮解的白色晶體，露置於空氣時易被氧化為碘而發黃。[2]硝酸、硫酸或鹽酸也可以將碘化鋰溶液氧化出碘。它易溶於水，可以從水溶液中析出多種水合物。無水物會和碘繼續反應生成LiIn多碘化物，也可以和氯氣反應生成混合鹵化物。
| 碘化鋰 | |
|---|---|
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| IUPAC名 Lithium iodide | |
| 識別 | |
| CAS號 | 10377-51-2  17023-24-4（一水）  17023-25-5（二水） 7790-22-9（三水）
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| PubChem | 66321 |
| ChemSpider | 59699 |
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | HSZCZNFXUDYRKD-REWHXWOFAM |
| 性質 | |
| 化學式 | LiI |
| 摩爾質量 | 133.845 g·mol⁻¹ |
| 外觀 | 白色晶體 |
| 密度 | 3.494 g/cm³ (固) |
| 熔點 | 459°C |
| 沸點 | 1171°C |
| 溶解性（水） | 151[1] g/100mL(25°C) |
| 危險性 | |
| MSDS | External MSDS |
| 相關物質 | |
| 其他陰離子 | 氟化鋰、氯化鋰、 溴化鋰 |
| 其他陽離子 | 碘化鈉、碘化鉀 |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
工業上和實驗室中製備碘化鋰都是將碳酸鋰或氫氧化鋰水合物溶解在新制的氫碘酸中，然後蒸發濃縮溶液得到晶體。也可以利用碘化銨與鋰在液氨中的反應得到碘化鋰，其他產物是氨和氫氣。
- 2Li + 2NH4I → 2LiI + 2NH3 + H2
純化碘化鋰時，可以將水合物於真空加熱乾燥脫水、升華，也可以將水合物放在碘化氫氣氛中乾燥，加熱至熔融並通入氫氣，以除去碘化氫遺留下的碘。
參見
編輯參考資料
編輯- ^ Lithium Iodide MSDS. [2007-04-27]. （原始內容存檔於2006-10-25）.
- ^ A PDF file from ESPICorp Inc., a supplier of lithium iodide (PDF). [2005-09-16]. （原始內容 (PDF)存檔於2008-03-09）.
- 劉翊綸，任德厚。《無機化學叢書》第一卷，稀有氣體、氫、鹼金屬。北京：科學出版社，1984年。