氰化铵

氰化铵
Space-filling model of the ammonium cation	Space-filling model of the cyanide anion
识别
CAS号	12211-52-8
PubChem	159440
ChemSpider	140210
SMILES	[C-]#N.[NH4+];
InChI	1/CN.H3N/c1-2;/h;1H3/q-1;/p+1;
InChIKey	ICAIHGOJRDCMHE-IKLDFBCSAW
性质
化学式	NH4CN
摩尔质量	44.0559 g·mol⁻¹
外观	无色固体
密度	1.02 g/cm3
沸点	36 °C（分解）
溶解性（水）	易溶
溶解性	溶于酒精
相关物质
其他阴离子	氰酸铵; 硫氰酸铵
其他阳离子	氰化锂; 氰化钠; 氰化钾; 氰化铷; 氰化铯
相关化学品	氨; 氰化氢
	若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

氰化铵（Ammonium cyanide），化学式为NH₄ CN，是氰和铵的化合物。

用途

氰化铵通常用于有机合成。由于氰化铵不稳定，所以不会用作商业销售。

氰化铵可由氰化钾和氯化铵在液氨中反应得到：^[1]

{\ce {KCN + NH4Cl -> NH4CN + KCl}}

固体的氰化铵是剧毒，摄入可引起死亡。氰化铵固体暴露是有毒的，因为它可以分解为剧毒的氰化氢和氨。

${\ce {NH4CN -> NH3 ^ + HCN ^}}$

反应可能会产生黑色的聚氢氰酸。^[2]

氰化铵由9.15％的氢，27.23％的碳，63.55％的氮组成。

^ Elaine S. Dodsworth, Janice P. Eaton, Michael P. Ellerby, David Nicholls. Ammonium cyanide: its preparation and reactions with transition metal(0) cyanides. Inorganica Chimica Acta. 1984-10, 89 (2): 143–145 [2018-08-01]. ISSN 0020-1693. doi:10.1016/s0020-1693(00)82447-0. （原始内容存档于2018-08-01）.
^ Matthews, Clifford N. Hydrogen cyanide polymerization: A preferred cosmochemical pathway. Bioastronomy: The Search for Extraterrestrial Life—The Exploration Broadens. Lecture Notes in Physics 390. 1991: 85–87. ISBN 978-3-540-54752-5. doi:10.1007/3-540-54752-5_195.