三氯化磷

化合物

三氯化磷,分子式:PCl3。一種無色透明液體,沸點76℃,在潮濕空氣中能水解成亞磷酸氯化氫,發生白煙而變質,須密封貯藏。反應式如下:

三氯化磷
IUPAC名
Phosphorus trichloride
別名 氯化磷(III)
識別
CAS號 7719-12-2  checkY
PubChem 24387
ChemSpider 22798
SMILES
 
  • ClP(Cl)Cl
UN編號 1809
EINECS 231-749-3
ChEBI 30334
RTECS TH3675000
性質
化學式 PCl3
莫耳質量 137.333[1] g·mol⁻¹
外觀 無色液體[1]
密度 1.574 g/cm3[1]
熔點 -93.6 °C (179.6 K)[1]
沸點 76.1 °C (349.3 K)[1]
溶解性(其他溶劑) 水解
甲醇分解
乙醇分解
:可溶
氯仿:可溶
乙醚:可溶[1]
偶極矩 0.97 D
熱力學
ΔfHm298K −319.7 kJ/ mol (液)
危險性
警示術語 R:R14-R26/28-R29-R35-R48/20
安全術語 S:S26-S36/37/39-S45-S7/8
主要危害 腐蝕性,有毒
放出HCl
NFPA 704
0
4
2
W
相關物質
相關磷化合物 PCl5
POCl3
P2Cl4
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。
PCl3 + 3H2O → H3PO3 + 3 HCl

製備

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在工業上,三氯化磷由氯氣的反應製備而成。爲了避免五氯化磷的生成,人們要移除剛製成的三氯化磷。  

反應

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無機

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遇氧能生成三氯氧磷

2PCl3 + O2 → 2 POCl3

有機

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乙醇和水起水解反應,

在水存在下,可與甲醇反應生成亞磷酸二甲酯

反應分兩步進行:
1.PCl3 + 3H2O → H3PO3 + 3HCl
2.H3PO3 + 2CH3OH → HOP(OCH3)2 + 2H2O

總反應為

PCl3 + 2CH3OH + H2O → HOP(OCH3)2 + 3HCl

取代反應

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三氯化磷跟羧酸反應生成醯氯,而後者是一種很重要的羧酸衍生物,可以用來製備醯胺等化合物。

同時,三氯化磷可以跟反應,生成鹵代烴亞磷酸。例如丙-1-醇跟三氯化磷反應生成1-氯丙烷亞磷酸。反應式如下:

 

參考文獻

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  1. ^ 1.0 1.1 1.2 1.3 1.4 1.5 CRC Handbook of Chemistry and Physics 97th Edition. 2016-06-24: 4–78. ISBN 1-4987-5428-7 (英語).