亞硝醯氟
化合物
| 亞硝醯氟 | |
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| IUPAC名 Nitrosyl fluoride | |
| 別名 | 亞硝基氟 氟氧化氮 |
| 識別 | |
| 縮寫 | NOF[來源請求] |
| CAS號 | 7789-25-5 
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| PubChem | 123261 |
| ChemSpider | 109874 |
| SMILES |
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| EINECS | 232-153-6 |
| 性質 | |
| 化學式 | NOF |
| 莫耳質量 | 49.0045 g·mol⁻¹ |
| 外觀 | 無色氣體 含雜質時為藍色 |
| 密度 | 1.719 g/cm3 (固) 1.326 g/mL (液) 2.657 g/L (氣) |
| 熔點 | -166°C (107.15 K) |
| 沸點 | -72.4°C (200.75 K) |
| 溶解性（水） | 反應 |
| 相關物質 | |
| 其他陰離子 | 亞硝醯氯、亞硝醯溴 |
| 其他陽離子 | 硝醯氟、亞硫醯氟 |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
製法
編輯- 氟與一氧化氮直接反應：
- 2 NO + F2 → 2 NOF
- NO + AgF2 → NOF + AgF
- N2O4 + CsF → NOF + CsNO3[1]
- 用純淨的氟硼酸亞硝醯與乾燥的氟化鈉反應在300°C下反應：
- NOBF4 + NaF → NaBF4 + NOF
反應
編輯NOF是一種十分活潑的氟化劑，能將多種金屬轉化為它們的氟化物，並釋放出一氧化氮：
- n NOF + M → MFn + n NO
NOF也能與路易斯酸反應產生類似於鹽的加合物，例如NOBF4和(NO)2XeF8。
-78°C的真空條件下，亞硝醯氟能與一氟化氯形成加合物：
- NOF + ClF → NO+ClF2-
產物是白色固體，在-110°C以下穩定，一旦受熱又分解成原來的反應物。類似加合物還有NO+ClF4-，它比NO+ClF2-略穩定。[1]
亞硝醯氟的水溶液能溶解金屬，其作用機理與王水類似。亞硝醯氟先與水反應產生亞硝酸和氫氟酸，然後亞硝酸歧化分解產生硝酸和一氧化氮：
- NOF + H2O → HNO2 + HF
- 3 HNO2 → HNO3 + 2 NO + H2O
- ROH + NOF → RONO + HF
用途
編輯亞硝醯氟在有機合成中用作溶劑、氟化劑和硝化試劑。[來源請求]例如可由酸甾膽酯製備5a-氟代甾酮，從環烯制ω-氰基醛。它也在火箭推進劑中用作氧化劑。
參考資料
編輯- ^ 1.0 1.1 張青蓮. 《无机化学丛书》第四卷：氮、磷、砷分族. 北京: 科學出版社. : P162–163. ISBN 7-03-002238-6.
- ^ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4.