三氯化锑

三氯化锑
英文名	Antimony trichloride
别名	氯化亚锑
识别
CAS号	10025-91-9
PubChem	24814
ChemSpider	23199
SMILES	Cl[Sb](Cl)Cl;
InChI	1S/3ClH.Sb/h3*1H;/q;;;+3/p-3;
InChIKey	FAPDDOBMIUGHIN-UHFFFAOYSA-K
UN编号	1733
EINECS	233-047-2
ChEBI	74856
RTECS	CC4900000
KEGG	C15235
MeSH	Antimony+trichloride
性质
化学式	SbCl3
摩尔质量	228.11 g·mol⁻¹
外观	无色柱状或八面体晶体
密度	3.140 g/cm3 (固)
熔点	73.4°C
沸点	222.6°C
溶解性（水）	600g /100mL
危险性
警示术语	R：R34, R51/53
安全术语	S：S1/2, S26, S45, S61
欧盟编号	051-001-00-8
主要危害	腐蚀性
NFPA 704	0 2 1
相关物质
其他阴离子	三氟化锑、三溴化锑
其他阳离子	三氯化砷、三氯化铋
相关化学品	五氯化锑
	若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

三氯化锑是一个无机化合物，化学式为SbCl₃。

制备

由锑与氯作用或将三硫化二锑溶解于盐酸中制得。用于制药物、色淀及锑盐等，也用作媒染剂、有机合成中的气化剂和催化剂以及化学试剂等。

三氯化锑溶于稀盐酸、醇、苯、二硫化碳、氯仿、四氯化碳、乙醚、丙酮等中。也溶于液体二氧化硫、液体硫化氢以及酒石酸等各种无机液体。

三氯化锑本身也是一种溶剂，可以溶解一些物质，如碘等。

三氯化锑具有吸湿性，在空气中开始潮解

三氯化锑遇到水发生水解，生成氯氧化锑（SbOCl），因此，在配制三氯化锑水溶液时，需要先用浓盐酸溶解来抑制水解，再稀释。

三氯化锑可以和维生素A在氯仿中形成蓝色的加合物^[1]：

SbCl₃ + C₂₀H₂₉OH → C₂₀H₂₉OH·SbCl₃

和维生素D在氯仿中形成橙色化合物。^[2]

和二氧杂环己烷在甲醇中反应，可以得到配合物SbCl₃·[(CH₂)₄O₂]_1.5（白色）：^[3]

SbCl₃ + 1.5 (CH₂)₄O₂ → SbCl₃·[(CH₂)₄O₂]_1.5

和视黄醇在氯仿中反应，形成蓝色可溶物，并在数秒内稳定。^[4]

危害：会经由吸入、食入以及皮肤吸收，造成人体健康危害，且高浓度的三氯化锑对眼睛、皮肤甚至呼吸道等，有强烈的刺激性，也可能因此而引发支气管炎、肺水肿等呼吸方面疾病。严重时可导致死亡^[5]。

利用三氯化锑的水解可以用来制备三氧化二锑：^[6]

SbCl₃ + H₂O → Sb(OH)Cl₂ + HCl

Sb(OH)Cl₂ + H₂O → Sb(OH)₂Cl + HCl

Sb(OH)₂Cl → SbOCl + HCl

4 SbOCl + H₂O → Sb₂O₃·2SbOCl + 2 HCl

生成的Sb₂O₃·2SbOCl和Na₂CO₃溶液反应，可脱去氯：

Sb₂O₃·2SbOCl + Na₂CO₃ → 2Sb₂O₃ + 2NaCl + CO₂↑

此外，三氯化锑还是一些反应中的催化剂。

^ 《无机化学丛书》.第四卷氮磷砷分族.科学出版社. 3.4 锑的卤化物. P₃₄₂
^ EDGAR M. SHANTZ. Antimony Trichloride Reaction of Vitamin D[J]. Ind. Eng. Chem. Anal. Ed., 1944, 16 (3), pp 179–180 DOI: 10.1021/i560127a010
^ 臧祥生等. 三氯化锑和二氧杂环己烷配合物[SbCl₃·{(CH₂)₄O₂}_1.5]的合成与晶体结构[J]. 无机化学学报. 2011.11 Vol.6 pp.901-904
^ 张应年. 三氯化锑比色法测定牛肝视黄醇[J]. 甘肃农业大学学报. 1997.9. Vol.32 pp267-270
^ 李建伟等. 三氯化锑小面积烫伤死亡一例[J]. 中华烧伤杂志. 2004.2 Vol.20. P₅₃
^ 郑文裕等. 锑白生产新工艺——用三氯化锑水解法制取三氧化二锑[J]. 湿法冶金. 1991(3). P_13-18