三氯化銻

三氯化銻
英文名	Antimony trichloride
別名	氯化亞銻
識別
CAS號	10025-91-9
PubChem	24814
ChemSpider	23199
SMILES	Cl[Sb](Cl)Cl;
InChI	1S/3ClH.Sb/h3*1H;/q;;;+3/p-3;
InChIKey	FAPDDOBMIUGHIN-UHFFFAOYSA-K
UN編號	1733
EINECS	233-047-2
ChEBI	74856
RTECS	CC4900000
KEGG	C15235
MeSH	Antimony+trichloride
性質
化學式	SbCl3
摩爾質量	228.11 g·mol⁻¹
外觀	無色柱狀或八面體晶體
密度	3.140 g/cm3 (固)
熔點	73.4°C
沸點	222.6°C
溶解性（水）	600g /100mL
危險性
警示術語	R：R34, R51/53
安全術語	S：S1/2, S26, S45, S61
歐盟編號	051-001-00-8
主要危害	腐蝕性
NFPA 704	0 2 1
相關物質
其他陰離子	三氟化銻、三溴化銻
其他陽離子	三氯化砷、三氯化鉍
相關化學品	五氯化銻
	若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

三氯化銻是一個無機化合物，化學式為SbCl₃。

製備

由銻與氯作用或將三硫化二銻溶解於鹽酸中製得。用於製藥物、色澱及銻鹽等，也用作媒染劑、有機合成中的氣化劑和催化劑以及化學試劑等。

三氯化銻溶於稀鹽酸、醇、苯、二硫化碳、氯仿、四氯化碳、乙醚、丙酮等中。也溶於液體二氧化硫、液體硫化氫以及酒石酸等各種無機液體。

三氯化銻本身也是一種溶劑，可以溶解一些物質，如碘等。

三氯化銻具有吸濕性，在空氣中開始潮解

三氯化銻遇到水發生水解，生成氯氧化銻（SbOCl），因此，在配製三氯化銻水溶液時，需要先用濃鹽酸溶解來抑制水解，再稀釋。

三氯化銻可以和維生素A在氯仿中形成藍色的加合物^[1]：

SbCl₃ + C₂₀H₂₉OH → C₂₀H₂₉OH·SbCl₃

和維生素D在氯仿中形成橙色化合物。^[2]

和二氧雜環己烷在甲醇中反應，可以得到配合物SbCl₃·[(CH₂)₄O₂]_1.5（白色）：^[3]

SbCl₃ + 1.5 (CH₂)₄O₂ → SbCl₃·[(CH₂)₄O₂]_1.5

和視黃醇在氯仿中反應，形成藍色可溶物，並在數秒內穩定。^[4]

危害：會經由吸入、食入以及皮膚吸收，造成人體健康危害，且高濃度的三氯化銻對眼睛、皮膚甚至呼吸道等，有強烈的刺激性，也可能因此而引發支氣管炎、肺水腫等呼吸方面疾病。嚴重時可導致死亡^[5]。

利用三氯化銻的水解可以用來製備三氧化二銻：^[6]

SbCl₃ + H₂O → Sb(OH)Cl₂ + HCl

Sb(OH)Cl₂ + H₂O → Sb(OH)₂Cl + HCl

Sb(OH)₂Cl → SbOCl + HCl

4 SbOCl + H₂O → Sb₂O₃·2SbOCl + 2 HCl

生成的Sb₂O₃·2SbOCl和Na₂CO₃溶液反應，可脫去氯：

Sb₂O₃·2SbOCl + Na₂CO₃ → 2Sb₂O₃ + 2NaCl + CO₂↑

此外，三氯化銻還是一些反應中的催化劑。

^ 《無機化學叢書》.第四卷氮磷砷分族.科學出版社. 3.4 銻的鹵化物. P₃₄₂
^ EDGAR M. SHANTZ. Antimony Trichloride Reaction of Vitamin D[J]. Ind. Eng. Chem. Anal. Ed., 1944, 16 (3), pp 179–180 DOI: 10.1021/i560127a010
^ 臧祥生等. 三氯化銻和二氧雜環己烷配合物[SbCl₃·{(CH₂)₄O₂}_1.5]的合成與晶體結構[J]. 無機化學學報. 2011.11 Vol.6 pp.901-904
^ 張應年. 三氯化銻比色法測定牛肝視黃醇[J]. 甘肅農業大學學報. 1997.9. Vol.32 pp267-270
^ 李建偉等. 三氯化銻小面積燙傷死亡一例[J]. 中華燒傷雜誌. 2004.2 Vol.20. P₅₃
^ 鄭文裕等. 銻白生產新工藝——用三氯化銻水解法製取三氧化二銻[J]. 濕法冶金. 1991(3). P_13-18