五氯化锑

化合物

五氯化锑是一种有恶臭味的无色油状液体,常因混有杂质而显微黄色,遇水发生强烈水解。通常用于检验生物碱,并用作有机氯化时的载体。它是一种中等强度的路易斯酸,与氢氟酸反应生成五氟化锑

五氯化锑
IUPAC名
Antimony pentachloride
Antimony(V) chloride
别名 Antimonic chloride
Antimony quintachloride
Antimony perchloride
识别
CAS号 7647-18-9  checkY
ChemSpider 10613049
SMILES
 
  • Cl[Sb](Cl)(Cl)(Cl)Cl
InChI
 
  • 1/5ClH.Sb.3H/h5*1H;;;;/q;;;;;+3;;;/p-5/r5ClH.H3Sb/h5*1H;1H3/q;;;;;+3/p-5
InChIKey KUGFODPTKMDJNG-MEZDTJOHAL
EINECS 231-601-8
RTECS CC5075000
性质
化学式 Cl5Sb
摩尔质量 299.03 g·mol−1
外观 无色或黄色(挥发性)的液体
密度 2.336 g/cm3 (20 °C)[1]
2.36 g/cm3 (25 °C)[2]
熔点 2.8 °C(276 K)
沸点 140 °C(413 K)(
106 °C开始分解[4]
79 °C(174 °F;352 K)当 22 mmHg[1]
92 °C(198 °F;365 K)当 30 mmHg[2]
溶解性 分解
溶解性 溶于HCl, 氯仿CCl4
蒸气压 0.16 kPa (25 °C)
4 kPa (40 °C)
7.7 kPa (100 °C)[3]
折光度n
D
1.59255
黏度 2.034 cP (29.4 °C)[1]
1.91 cP (35 °C)
结构
分子构型 三角双锥
偶极矩 0 D
热力学
ΔfHm298K -437.2 kJ/mol[4]
S298K 295 J/mol·K[4]
热容 120.9 J/mol·K (gas)[4]
危险性
GHS危险性符号
《全球化学品统一分类和标签制度》(简称“GHS”)中腐蚀性物质的标签图案《全球化学品统一分类和标签制度》(简称“GHS”)中对环境有害物质的标签图案[2]
GHS提示词 Danger
H-术语 H314, H411[2]
P-术语 P273, P280, P305+351+338, P310[2]
吸入危害 Toxic
NFPA 704
0
3
1
 
PEL TWA 0.5 mg/m3 (as Sb)[5]
致死量或浓度:
LD50中位剂量
1115 mg/kg(大鼠,口服)[4]
相关物质
其他阴离子 五氟化锑
其他阳离子 五氯化磷
相关化学品 三氯化锑
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。

制备与结构

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五氯化锑可通过将氯气通入熔融状态下的三氯化锑反应制得:

 

气态的SbCl5为三角双锥结构。[6]

反应

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五氯化锑会水解成盐酸和锑的氯氧化物。由于六氯锑酸根配离子的形成,该反应在有大量氯离子的环境下被抑制:

SbCl5 + Cl → [SbCl6]

它会和多种路易斯碱形成加合物。SbCl5是一种软酸ECW模型英语ECW model的参数是 EA = 3.64 和CA = 10.42。它也是Gutmann路易斯碱度英语Gutmann donor number的标准路易斯酸。[7][8]

五氯化锑是强氧化剂[9] 会直接把芳香醚氧化成自由基阳离子:[10]

3 SbCl5 + 2 ArH → 2 (ArH+)(SbCl6-) + SbCl3

危险

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五氯化锑是一种腐蚀性很强的物质,应远离热源和湿气储存。 它是一种氯化剂,在存在水分的情况下会释放氯化氢气体。 因此,如果在潮湿的环境中处理,它甚至可能蚀刻不锈钢工具(如针)。 五氯化锑不应使用非氟化塑料(如塑料注射器、塑料隔垫或带塑料配件的针头)处理,因为它会使塑料熔化和碳化。[11]

参考资料

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  1. ^ 1.0 1.1 1.2 Antimony pentachloride (UK PID). [2021-09-18]. (原始内容存档于2021-04-15). 
  2. ^ 2.0 2.1 2.2 2.3 2.4 来源:Sigma-Aldrich Co., Antimony(V) chloride (2014-05-29查阅).
  3. ^ Antimony pentachloride in Linstrom, Peter J.; Mallard, William G. (eds.); NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69, National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg (MD), http://webbook.nist.gov (retrieved 2014-05-29)
  4. ^ 4.0 4.1 4.2 4.3 4.4 Antimony(V) chloride. [2021-09-18]. (原始内容存档于2014-05-29). 
  5. ^ NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. #0036. NIOSH. 
  6. ^ Greenwood, Norman Neill; Earnshaw, Alan. Chemistry of the elements. 2016. ISBN 978-0-7506-3365-9. OCLC 1040112384 (英语). 
  7. ^ V. Gutmann. Solvent effects on the reactivities of organometallic compounds. Coord. Chem. Rev. 1976, 18 (2): 225–255. doi:10.1016/S0010-8545(00)82045-7. 
  8. ^ Cramer, R. E.; Bopp, T. T. Graphical display of the enthalpies of adduct formation for Lewis acids and bases. Journal of Chemical Education. 1977, 54: 612–613. doi:10.1021/ed054p612.  The plots shown in this paper used older parameters. Improved E&C parameters are listed in ECW model.
  9. ^ Connelly, N. G.; Geiger, W. E. Chemical Redox Agents for Organometallic Chemistry. Chem. Rev. 1996, 96 (2): 877–922. PMID 11848774. doi:10.1021/cr940053x. 
  10. ^ Rathore, R.; Kumar, A. S.; Lindeman, S. V.; Kochi, J. K. Preparation and Structures of Crystalline Aromatic Cation-Radical Salts. Triethyloxonium Hexachloroantimonate as a Novel (One-Electron) Oxidant. The Journal of Organic Chemistry. 1998, 63 (17): 5847–5856 [2021-09-18]. PMID 11672186. doi:10.1021/jo980407a. (原始内容存档于2019-04-27). 
  11. ^ Shekarchi, M.; Behbahani, F. K Catal. Lett. 2017 147 2950. doi:10.1007/s10562-017-2194-2