棱晶烷
棱晶烷(英语:Prismane)是一种多环桥烃,其分子式为C6H6。它是苯的一种价键异构体,分子中六个碳原子以三棱柱结构键合成四环桥烃。棱晶烷最早由德国化学家阿尔贝特·拉登堡于1868年提出,因此也被称为拉登堡苯(Ladenburg benzene)[1],但该物质直至1973年才成功被合成[2]。
棱晶烷 | |||
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IUPAC名 Tetracyclo[2.2.0.02,6.03,5]hexane 四环[2.2.0.02,6.03,5]己烷 | |||
识别 | |||
CAS号 | 650-42-0 | ||
ChemSpider | 16736515 | ||
SMILES |
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InChI |
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InChIKey | RCJOMOPNGOSMJU-UHFFFAOYAA | ||
性质 | |||
化学式 | C6H6 | ||
摩尔质量 | 78.11 g·mol−1 | ||
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。 |
历史
编辑在19世纪中期,许多化学家基于苯的经验式C6H6假设了的许多假想结构(该经验式后来通过燃烧分析被验证)。第一个经验式是由凯库勒在1865年提出的苯的交替结构,也最接近苯的真实结构。其他诸如拉登堡提出的棱晶烷、詹姆斯·杜瓦提出的杜瓦苯、克劳斯提出的克劳斯苯等等,这些假想结构中有的在后续研究中被成功合成,而有些则停留在理论阶段,成为历史的一部分[3]。
性质
编辑棱晶烷在室温是无色液体,同一个环丙烷结构中的C-C键角有从109°到60°的偏差,因而分子有高应变能而不稳定。棱晶烷的键能低,易爆炸,只需要较低的活化能就会断开C-C键,因而合成该分子十分困难。伍德沃德与霍夫曼曾指出[4],棱晶烷在热力学上重排为苯的过程是对称性禁阻的[注 1],并将其比作是“一个愤怒又无法冲出纸笼的老虎”。考虑棱晶烷的应变能和苯的芳香性稳定化能,该分子的稳定性据估计比苯低90 kcal/mol,但如此高放热的转化过程需要约33 kcal/mol的活化能,这些因素使棱晶烷可以在室温下存在,并具有爆炸性。
棱晶烷的六甲基取代衍生物有更高的稳定性,可能是取代基间的非键作用增加了分子的动力学稳定性,该分子在1966年通过重排反应被合成[5]。
合成
编辑棱晶烷的合成从盆苯(1)和4-苯基-1,2,4-三唑-3,5-二酮(2)开始,后者是一种强亲二烯体。该反应是分步的类狄尔斯-阿尔德反应,形成了碳正离子中间体,加合产物(3)在碱性条件下水解,随后用酸性氯化铜(II)转化为相应衍生物。在用强碱中和后,得到的偶氮化合物(5)可以结晶分离,至此收率约65%。最后一步是偶氮结构的光解,得到棱晶烷(6)和氮气,产率低于10%,通过制备型气相色谱法分离。
另见
编辑备注
编辑- ^ 参考分子轨道对称守恒原理
参考文献
编辑- ^ Ladenburg A. Bemerkungen zur aromatischen Theorie. Chemische Berichte. 1869, 2: 140–2. doi:10.1002/cber.18690020171.
- ^ Katz T. J.; Acton N. Synthesis of Prismane. Journal of the American Chemical Society. 1973, 95 (8): 2738–2739. doi:10.1021/ja00789a084.
- ^ UD Priyakumar; TC Dinadayalane; GN Sastry. A computational study of the valence isomers of benzene and their group V hetero analogs. New J. Chem. 2002, 26 (3): 347–353. doi:10.1039/b109067d.
- ^ Woodward, R. B.; Hoffmann, Roald. The Conservation of Orbital Symmetry. Angewandte Chemie International Edition in English. 1969, 8 (11): 781–853. doi:10.1002/anie.196907811.
- ^ Lemal D. M.; Lokensgard J. P. Hexamethylprismane. Journal of the American Chemical Society. 1966, 88 (24): 5934–5935. doi:10.1021/ja00976a046.
- ^ Synthesis of Prismane.
- ^ Katz, T. J.; Acton, N. Synthesis of prismane. Journal of the American Chemical Society. 1973, 95 (8): 2738. doi:10.1021/ja00789a084.
- ^ Katz, T. J.; Wang, E. J.; Acton, N. Benzvalene synthesis. Journal of the American Chemical Society. 1971, 93 (15): 3782. doi:10.1021/ja00744a045.