氢化铷

化合物

氢化铷氢化物,可以用金属铷与氢气反应合成。作为碱金属的氢化物,其能与极弱的氧化剂反应。氢化铷与氯气氟气发生氧化还原反应并放出大量热。 氢化铷会与空气中的水剧烈反应,因此必须要小心贮存。

氢化铷[1]
IUPAC名
Rubidium hydride
别名 Rubidium(I) hydride
识别
CAS号 13446-75-8  checkY
PubChem 171411
SMILES
 
  • [H-].[Rb+]
InChI
 
  • 1S/Rb.H/q+1;-1
性质
化学式 RbH
摩尔质量 86.476 g·mol⁻¹
外观 白色立方针状晶体[2]
密度 2.65 g/cm3[2]
熔点 300°C时分解[2]
溶解性 与水反应[3]
结构
晶体结构 立方晶系cF8
空间群 Fm3m, No. 225
热力学
ΔfHm298K -52.3 kJ/mol
相关物质
其他阴离子 氧化铷
氯化铷
其他阳离子 氢化锂
氢化钠
氢化钾
氢化铯
氢化钫
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。

制备

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氢化铷可以由铷和氢气直接反应而成。[4]

 

它也可以由碳酸铷、氢气加热反应而成。[5]

 

性质

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物理性质

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氢化铷是立方晶系的,空间群Fm3m (No.225),晶格参数 a = 604,9 pm。[2]

化学性质

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氢化铷在真空加热时会分解成组成元素。[4] 此物质非常具有反应性。

和水反应,形成氢气:[2]

 

氯化氢反应也会形成氢气:[2]

 

氢化铷和二氧化碳反应,形成甲酸铷[4]

 

二氧化硫反应生成连二亚硫酸铷[4][6]

 

氢化铷和反应,燃烧并形成氟化铷和氟化氢。和的反应类似,不过反应不完全会留下绿色的复盐。氢化铷和反应比较不剧烈。[6]

 

液氨反应生成氨基铷,但是和氨气反应的速率很缓慢。[6]

 

氢化铷是强还原剂,会把一氧化铅还原成单质,氧化铜还原成单质。[6]

 


参考文献

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  1. ^ Lide, David R., Handbook of Chemistry and Physics 87, Boca Raton, FL: CRC Press: 4–79, 1998, ISBN 0849305942 
  2. ^ 2.0 2.1 2.2 2.3 2.4 2.5 Jean D'Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3. 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-540-60035-0, S. 688 (氢化铷,第688页,载于Google图书).
  3. ^ David R. Lide (编). CRC Handbook of Chemistry and Physics. CRC Press. 2009. ISBN 978-1420090840. 
  4. ^ 4.0 4.1 4.2 4.3 R. Abegg, F. Auerbach: Handbuch der anorganischen Chemie. Verlag S. Hirzel, Bd. 2, 1908. S. 425.Volltext
  5. ^ J. W. Mellor: "A comprehensive treatise on inorganic and theoretical chemistry", Band 2, Verlag Wiley 1962, S. 2186. (氢化铷,第2186页,载于Google图书).
  6. ^ 6.0 6.1 6.2 6.3 H. Moissan: "Préparation et propriétés des hydrures de rubidium et de césium" in Compt. Rend. Hebd. 1903, 136, S. 587. Volltext页面存档备份,存于互联网档案馆