氢化铷
化合物
氢化铷是铷的氢化物，可以用金属铷与氢气反应合成。作为碱金属的氢化物，其能与极弱的氧化剂反应。氢化铷与氯气和氟气发生氧化还原反应并放出大量热。 氢化铷会与空气中的水剧烈反应，因此必须要小心贮存。
| 氢化铷[1] | |
|---|---|
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| IUPAC名 Rubidium hydride | |
| 别名 | Rubidium(I) hydride |
| 识别 | |
| CAS号 | 13446-75-8 
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| PubChem | 171411 |
| SMILES |
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| InChI |
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| 性质 | |
| 化学式 | RbH |
| 摩尔质量 | 86.476 g·mol⁻¹ |
| 外观 | 白色立方针状晶体[2] |
| 密度 | 2.65 g/cm3[2] |
| 熔点 | 300°C时分解[2] |
| 溶解性（水） | 与水反应[3] |
| 结构 | |
| 晶体结构 | 立方晶系，cF8 |
| 空间群 | Fm3m, No. 225 |
| 热力学 | |
| ΔfHm⦵298K | -52.3 kJ/mol |
| 相关物质 | |
| 其他阴离子 | 氧化铷 氯化铷 |
| 其他阳离子 | 氢化锂 氢化钠 氢化钾 氢化铯 氢化钫 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
制备
编辑氢化铷可以由铷和氢气直接反应而成。[4]
![{\displaystyle {\ce {Rb2CO3 + Mg + H2 ->[\Delta] 2RbH + MgO + CO2 ^}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e55d639f7aaa2262062fce645eb127756fec797f)
性质
编辑物理性质
编辑氢化铷是立方晶系的，空间群Fm3m (No.225)，晶格参数 a = 604,9 pm。[2]
化学性质
编辑氢化铷在真空加热时会分解成组成元素。[4] 此物质非常具有反应性。
和水反应，形成氢气：[2]
氢化铷和氟反应，燃烧并形成氟化铷和氟化氢。和氯的反应类似，不过反应不完全会留下绿色的复盐。氢化铷和溴或碘反应比较不剧烈。[6]
氢化铷是强还原剂，会把一氧化铅还原成铅单质，氧化铜还原成铜单质。[6]
参考文献
编辑- ^ Lide, David R., Handbook of Chemistry and Physics 87, Boca Raton, FL: CRC Press: 4–79, 1998, ISBN 0849305942
- ^ 2.0 2.1 2.2 2.3 2.4 2.5 Jean D'Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3. 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-540-60035-0, S. 688 (氢化铷，第688页，载于Google图书).
- ^ David R. Lide (编). CRC Handbook of Chemistry and Physics. CRC Press. 2009. ISBN 978-1420090840.
- ^ 4.0 4.1 4.2 4.3 R. Abegg, F. Auerbach: Handbuch der anorganischen Chemie. Verlag S. Hirzel, Bd. 2, 1908. S. 425.Volltext
- ^ J. W. Mellor: "A comprehensive treatise on inorganic and theoretical chemistry", Band 2, Verlag Wiley 1962, S. 2186. (氢化铷，第2186页，载于Google图书).
- ^ 6.0 6.1 6.2 6.3 H. Moissan: "Préparation et propriétés des hydrures de rubidium et de césium" in Compt. Rend. Hebd. 1903, 136, S. 587. Volltext （页面存档备份，存于互联网档案馆）