五氧化二磷
化合物
(重定向自Phosphorus pentoxide)
五氧化二磷(实验式:P2O5,分子式:P4O10),磷在空气中燃烧生成的磷氧化物。它吸水性强、并有极强的脱水性,甚至可以将浓硫酸脱水,生成三氧化硫。极易潮解,是一种强力干燥剂。它与冷水生成偏磷酸,与热水主要生成正磷酸。
五氧化二磷 | |
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别名 | 氧化磷(V) 磷酸酐 |
识别 | |
CAS号 | 1314-56-3 16752-60-6((P4O10)) |
PubChem | 14812 |
ChemSpider | 14128 |
SMILES |
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ChEBI | 37376 |
RTECS | TH3945000 |
性质 | |
化学式 | P4O10 |
摩尔质量 | 283.889 g·mol⁻¹ |
外观 | 白色粉末 吸水性 刺激性气味 |
密度 | 2.39 g/cm3 |
熔点 | 569 °C |
沸点 | 360 °C (升华) |
溶解性(水) | 水解 |
蒸气压 | 1 mmHg, 384 °C |
危险性 | |
欧盟分类 | 未列明 |
主要危害 | 强烈脱水性 (或吸水性) |
NFPA 704 | |
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。 |
用途
编辑用于制高纯高磷酸、有机合成以及气体的干燥剂,或用于制备多聚磷酸。
五氧化二磷是效果很好的脱水剂,因为它的水合过程是放热的:
不过其脱水产物为一层粘稠的液体,容易覆盖在未反应的五氧化二磷表面,导致其脱水能力下降。通常在干燥器中使用的是五氧化二磷的颗粒。
五氧化二磷的干燥性能很强,因而有机合成中常用它作脱水剂。其中最重要的用途是将酰胺转变为腈类:[1]
其中P4O9(OH)2只是用来理想化地表示P4O10的脱水产物。
五氧化二磷溶于DMSO中得到的溶液称为Onodera试剂,能够发生斯文氧化反应,将醇氧化为醛[3]。
五氧化二磷还可以将许多无机酸转变为对应的酸酐。例如:HNO3转变为N2O5、H2SO4转变为SO3、HClO4转变为Cl2O7、HCF3SO3转变为(CF3)2S2O5。
制备
编辑安全
编辑它与水的反应剧烈,对水含物质,如木材或棉花,会释放大量的热,甚至引起火灾。对金属有腐蚀性。即使在低至浓度为1毫克/米3,对人还是可能导致严重烧伤眼睛,皮肤,粘膜和呼吸道。
参见
编辑参考资料
编辑- ^ Meier, M. S. "Phosphorus(V) Oxide" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York. doi:10.1002/047084289.
- ^ Joseph C. Salamone (编). Polymeric materials encyclopedia: C, Volume 2. CRC Press. 1996: 1417. ISBN 0-8493-2470-X.
- ^ Tidwell, T. T. "Dimethyl Sulfoxide–Phosphorus Pentoxide" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York. doi:10.1002/047084289.
- ^ Threlfall, Richard E., (1951). The story of 100 years of Phosphorus Making: 1851 - 1951. Oldbury: Albright & Wilson Ltd