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三氧化二锰

化合物

三氧化二锰是一种无机化合物，化学式为Mn2O3，其中锰处于+3氧化态。[3]

三氧化二锰
IUPAC名
dimanganese trioxide
别名 氧化锰(III)
识别
CAS号 1317-34-6  checkY
PubChem 14824
SMILES
 
  • O=[Mn]O[Mn]=O
RTECS OP915000
性质
化学式 Mn2O3
摩尔质量 157.8743 g/mol g·mol⁻¹
外观 棕色或黑色晶体
密度 4.5 g/cm3
熔点 888 °C（1,161 K）（α型）
940 °C（1,210 K）（β型）（分解）
溶解性（水） 0.00504 g/100 mL (α型)
0.01065 g/100 mL (β型)
结构
晶体结构 立方晶系, Ia3（308 K以上）
正交晶系, Pcab（308 K以下）[1]
热力学
ΔfHm⦵298K −971 kJ·mol−1[2]
S⦵298K 110 J·mol−1·K−1[2]
危险性
NFPA 704
0
1
0
 
相关物质
其他阴离子 三氟化锰、三乙酸锰
其他阳离子 三氧化二铬、三氧化二铁
相关化学品 一氧化锰、四氧化三锰、
二氧化锰、七氧化二锰
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

制备

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在800℃以下将二氧化锰于空气中灼烧可以得到α-Mn2O3（更高温度得到Mn3O4）[4]，在600-800℃空气中加热Mn2+的硝酸盐、草酸盐或碳酸盐也能得到α-Mn2O3[5]。γ-Mn2O3由氢氧化锰(II)的脱水氧化制得。[4] 很多制备纳米晶体Mn2O3的方法已有报道，如通过氧化Mn2+盐或还原MnO2制备。[6][7][8]

需要注意的是，Mn2O3和MnOOH并不是相同的，MnOOH在空气中加热，会在约300 °C时产生MnO2。[9]

结构及物理性质

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三氧化二锰和其它过渡金属氧化物不同，并不采取刚玉（Al2O3）的结构[4]。已知它有常见的α型和γ型[10]，和在高压下有着CaIrO3结构的晶型。[11]α-Mn2O3是黑色固体，为斜方晶系，晶格常数a=941.2 pm、b=941 pm、c=942.3 pm，奈耳温度约为80K。[5]γ-Mn2O3则是立方密排结构，奈耳温度为39K。[12]

化学性质

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三氧化二锰是一种氧化剂，可以将盐酸氧化为氯气：[13]

Mn2O3 + 6 HCl（稀） —Δ→ 2 MnCl2 + Cl2↑ + 3 H2O

和浓硫酸反应，则放出氧气：[13]

2 Mn2O3 + H2SO4（浓） —Δ→ 4 MnSO4 + O2↑ + 4 H2O

三氧化二锰也能氧化有机物，如在硫酸的水溶液中将4-氟甲苯氧化为4-氟苯甲醛，[14]将4,4'-二甲基-2,2'-联吡啶氧化为2,2'-联吡啶-4,4'-二甲醛，[15]以及将4-甲基苯磺酸氧化为4-甲酰基苯磺酸。[16]

三氧化二锰和氧化镧在高温反应，可以得到正交晶系的LaMnO3，这种化合物与GdFeO3异构。[17]它也能直接和六氟乙酰丙酮在环己烷中回流下反应，生成三(六氟乙酰丙酮)合锰(III)。[18]

应用

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三氧化二锰在无机上可以用作一氧化氮选择性还原的催化剂[19]，在有机合成中用作氧化剂[14][20]，它也能用作钯铂合金的载体[21]或电极材料[22]。

参考文献

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  1. ^ Grant, R. W.; Geller, S.; Cape, J. A.; Espinosa, G. P. Magnetic and Crystallographic Transitions in theα−Mn2O3−Fe2O3 System. Physical Review. 1968, 175 (2): 686–695. ISSN 0031-899X. doi:10.1103/PhysRev.175.686. 
  2. ^ 2.0 2.1 Zumdahl, Steven S. Chemical Principles 6th Ed.. Houghton Mifflin Company. 2009: A22. ISBN 0-618-94690-X. 
  3. ^ Catherine E. Housecroft, Alan G. Sharpe. Inorganic Chemistry (Second Edition). Pearson Education Limited, 2005. pp 614-615. Manganese(III). ISBN 0130-39913-2
  4. ^ 4.0 4.1 4.2 Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4. 
  5. ^ 5.0 5.1 谢高阳 等. 无机化学丛书 第九卷 锰分族 铁系 铂系. 科学出版社, 2012.3. pp 31
  6. ^ Shuijin Lei, Kaibin Tang, Zhen Fang, Qiangchun Liu, Huagui Zheng. Preparation of α-Mn2O3 and MnO from thermal decomposition of MnCO3 and control of morphology. Materials Letters. 2006, 60: 53. doi:10.1016/j.matlet.2005.07.0. 
  7. ^ Yuan, Zhong-Yong; Ren, Tie-Zhen; Du, Gaohui; Su, Bao-Lian. A facile preparation of single-crystalline α-Mn2O3 nanorods by ammonia-hydrothermal treatment of MnO2. Chemical Physics Letters. 2004, 389 (1-3): 83–86. ISSN 0009-2614. doi:10.1016/j.cplett.2004.03.064. 
  8. ^ Chandra, Navin; Bhasin, Sanjeev; Sharma, Meenakshi; Pal, Deepti. A room temperature process for making Mn2O3 nano-particles and γ-MnOOH nano-rods. Materials Letters. 2007, 61 (17): 3728–3732. ISSN 0167-577X. doi:10.1016/j.matlet.2006.12.024. 
  9. ^ Kohler, Thomas; Armbruster, Thomas; Libowitzky, Eugen. Hydrogen Bonding and Jahn–Teller Distortion in Groutite,α-MnOOH, and Manganite,γ-MnOOH, and Their Relations to the Manganese Dioxides Ramsdellite and Pyrolusite. Journal of Solid State Chemistry. 1997, 133 (2): 486–500. ISSN 0022-4596. doi:10.1006/jssc.1997.7516. 
  10. ^ Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry 5th edition Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6
  11. ^ High Pressure Phase transition in Mn2O3 to the CaIrO3-type Phase Santillan, J.; Shim, S. American Geophysical Union, Fall Meeting 2005, abstract #MR23B-0050
  12. ^ Kim S. H, Choi B. J,Lee G.H., Oh S. J., Kim B., Choi H. C., Park J, Chang Y. Ferrimagnetism in γ-Manganese Sesquioxide (γ−Mn2O3) Nanoparticles. Journal of the Korean Physical Society. 2005, 46 (4): 941. 
  13. ^ 13.0 13.1 曹忠良, 王珍云. 无机化学反应方程式手册. 湖南科学技术出版社, 1985.9. pp.302 【Mn2O3】
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  15. ^ Wang, Yong; Zhang, Lipan; Guo, Liangqi; Wu, Ji; Wang, Fayun; Guo, Yanchun. Process for preparation of [2,2'-bipyridine]​-4,4'-dicarboxaldehyde [P]. 2011. CN 102295596 A
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  18. ^ Zhang, Haitao; Li, Bo; Dikarev, Evgeny V. Mn(III) Hexafluoroacetylacetonate as an Oxidative Agent in the Synthesis of Heterobimetallic β-Diketonates. Journal of Cluster Science. 2007, 19 (1): 311–321. ISSN 1040-7278. doi:10.1007/s10876-007-0174-1. 
  19. ^ Tang, Xingfu; Li, Junhua; Sun, Liang; Hao, Jiming. Origination of N2O from NO reduction by NH3 over β-MnO2 and α-Mn2O3. Applied Catalysis B: Environmental. 2010, 99 (1-2): 156–162. ISSN 0926-3373. doi:10.1016/j.apcatb.2010.06.012. 
  20. ^ Sihaib, Z.; Puleo, F.; Garcia-Vargas, J.M.; Retailleau, L.; Descorme, C.; Liotta, L.F.; Valverde, J.L.; Gil, S.; Giroir-Fendler, A. Manganese oxide-based catalysts for toluene oxidation. Applied Catalysis B: Environmental. 2017, 209: 689–700. ISSN 0926-3373. doi:10.1016/j.apcatb.2017.03.042. 
  21. ^ 徐鹏, 吴志星, 邓积光, 刘雨溪, 谢少华, 郭广生, 戴洪兴. 有序介孔三氧化二锰负载PdPt合金：一种高效的甲烷催化燃烧催化剂 （页面存档备份，存于互联网档案馆）. 催化学报, 2017, 38(1):92-105.
  22. ^ 张杰, 许家胜. 一种三氧化二锰多孔微米片/泡沫镍复合电极材料的制备方法[P], CN105355468 A. 2016.

拓展阅读

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  1. Ovsyannikov, Sergey V.; Abakumov, Artem M.; Tsirlin, Alexander A.; Schnelle, Walter; Egoavil, Ricardo; Verbeeck, Jo; Van Tendeloo, Gustaaf; Glazyrin, Konstantin V.; Hanfland, Michael; Dubrovinsky, Leonid. Perovskite-like Mn2O3: A Path to New Manganites. Angewandte Chemie International Edition. 2013, 52 (5): 1494–1498. ISSN 1433-7851. doi:10.1002/anie.201208553. 
  2. Vanderah, T.A.; Lufaso, M.W.; Adler, A.U.; Levin, I.; Nino, J.C.; Provenzano, V.; Schenck, P.K. Subsolidus phase equilibria and properties in the system Bi2O3:Mn2O3±x:Nb2O5. Journal of Solid State Chemistry. 2006, 179 (11): 3467–3477. ISSN 0022-4596. doi:10.1016/j.jssc.2006.07.014. 
  3. Oelerich, W.; Klassen, T.; Bormann, R. Hydrogen Sorption of Nanocrystalline Mg at Reduced Temperatures by Metal-Oxide Catalysts. Advanced Engineering Materials. 2001, 3 (7): 487–490. ISSN 1438-1656. doi:10.1002/1527-2648(200107)3:7<487::AID-ADEM487>3.0.CO;2-0. 

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