維基百科

乙醛性質表

乙醛的性質如下所述。

基本信息

編輯
  • 中文名：乙醛
  • 化學式：CH3CHO
  • CAS號：75-07-0
  • 英文名：acetaldehyde
  • 外觀：無色液體

結構性質

編輯
結構性質
折射率, nD 1.3392 (18°C)
相對電容率, εr 21.1 ε0 (21 °C)
表面張力[1] 22.3 dyn/cm (10°C)
21.2 dyn/cm at 20°C
17.0 dyn/cm at 50°C
黏度[2] 0.2751 mPa·s (0°C)
0.2521 mPa·s at 10°C
0.2307 mPa·s at 20°C
元素組成[3]
原子數量 C 28.6%
H 57.1%
O 14.3%
質量分數 C 54.5%
H 9.15%
O 36.3

熱力學性質

編輯
 
log10[乙醛蒸氣壓]，公式為：  （來自CHERIC[4]）
相性質
三相點
臨界點[4] 466 K (183 °C), 5570 kPa
標準熔化焓變, ΔfusHo 2.310 kJ/mol
標準熔化熵變, ΔfusSo 15.43 J/(mol·K)
標準氣化焓變, ΔvapHo 26.12 kJ/mol
標準氣化熵變, ΔvapSo ? J/(mol·K)
液體性質
標準摩爾生成焓, ΔfHol. –196.4 kJ/mol
標準摩爾熵,
Sol. 		117.3 J/(mol·K)
燃燒熱, ΔcHo –1167 kJ/mol
熱容量, cp 96.21 J/(mol K) at 0°C
89.05 J/(mol K) (25°C)
蒸氣壓[5] 1 mmHg (–81.5 °C)
10 mmHg (–56.8 °C)
40 mmHg (–37.8 °C)
100 mmHg (–22.6 °C)
400 mmHg (4.9 °C)
760 mmHg (20.2 °C)
汽化熱[6] 7031 卡/克分子 （−20 °C)
6769 卡/克分子 (0 °C)
表面張力[6] 27.17 dyn/cm (−20 °C)
24.07 dyn/cm (0 °C)
黏度[6] 0.342 cP (−20 °C)
0.280 cP (0 °C)
氣體性質
標準摩爾生成焓, ΔfHog. –170.7 kJ/mol
標準摩爾熵,
Sog. 		250.3 J/(mol·K)
熱容, cp 55.32 J/(mol·K) (25°C)
定壓熱容[6] 11.60 卡/(克分子·K) (250 K)
13.02 卡/(克分子·K) (300 K)
18.31 卡/(克分子·K) (500 K)
黏度[6] 73.09 μP (250 K)
87.59 μP (300 K)
143.14 μP (500 K)
204.92 μP (750 K)

譜圖數據

編輯
IR
主要吸收峰[7]
液膜
波數 透過率
3432 cm−1 72%
3001 cm−1 66%
2846 cm−1 42%
2733 cm−1 44%
1727 cm−1 4%
1629 cm−1 79%
1429 cm−1 36%
1401 cm−1 41%
1350 cm−1 25%
1179 cm−1 70%
1114 cm−1 29%
945 cm−1 77%
767 cm−1 61%
514 cm−1 35%
NMR[8]
1H NMR 9.803 ppm, 9.794 ppm, 9.784 ppm, 9.775 ppm, 2.211 ppm, 2.201 ppm
13C NMR 199.93 ppm, 30.89 ppm

化學反應方程式

編輯
反應物 反應方程式 反應條件
氧化反應
氫氧化銅 CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH → CH3COONa + Cu2O↓ + 3 H2O 乙醛濃度6~8%，氫氧化鈉溶液濃度30%左右，氫氧化銅新制，加熱反應[9]
銀氨溶液 CH3CHO + 2 [Ag(NH3)2]OH → CH3COONH4 + 2 Ag↓ + H2O + 3 NH3 鹼性[10][11]
強氧化劑 2 CH3CHO + O2 → 2 CH3COOH 乙酸錳催化，氧氣選用壓縮空氣[12]
CH3CHO + [O] → CH3COOH 硝酸、酸性重鉻酸鉀等[13]
還原反應
氫氣 CH3CHO + H2 → CH3CH2OH 催化劑可以選用鎳、鉑、鈀等金屬[14]
加成反應
水 CH3CHO + H2O   CH3CH(OH)2 乙醛在水溶液中存在50%左右的水合物，K（H2O）=1.3[15]
氫氰酸 CH3CHO + HCN ⇌ CH3CH(OH)CN 鹼性條件下有利於反應，反應活性僅次於甲醛[13]
亞硫酸氫鈉 CH3CHO + NaHSO3 → CH3CH(OH)SO3Na↓ 和亞硫酸氫鈉飽和溶液反應[13]
乙基溴化鎂 CH3CHO + CH3CH2MgBr → CH3CH(OMgBr)CH2CH3
—H
3O+
→ CH3CH(OH)CH2CH3
 在醚溶劑中完成第一步反應，之後水解得到醇。[15]
貝克曼重排反應
羥胺 CH3CHO + H2NOH → CH3CH=NOH + H2O 加熱[15]
取代反應
氯水 CH3CHO + 3 Cl2 → CCl3CHO + 3 HCl 在水溶液中反應[15]
縮合反應
甲醛 CH3CHO + HCHO → CH2=CHCHO 稀鹼[15]
CH3CHO + 3 HCHO → (HOCH2)3CCHO
(HOCH2)3CCHO + HCHO → (HOCH2)4C + HCOO−
 鹼性條件下發生羥醛縮合反應以及康尼扎羅反應[16]
苯甲醛 CH3CHO + C6H5CHO → C6H5CH=CHCHO 稀鹼，50 °C[15]

化學品安全技術說明書

編輯

參考文獻

編輯
  1. ^ Lange's Handbook of Chemistry, 10th ed. pp 1661-1663
  2. ^ Lange's Handbook of Chemistry, 10th ed. pp 1669-1674
  3. ^ C2H4O （頁面存檔備份，存於互聯網檔案館）. WolframAlpha. [2018-8-9]
  4. ^ 4.0 4.1 Pure Component Properties. Chemical Engineering Research Information Center. [2007-05-27]. （原始內容存檔於2007-06-03）. 
  5. ^ CRC Handbook of Chemistry and Physics 44th ed.
  6. ^ 6.0 6.1 6.2 6.3 6.4 盧煥章 等. 石油化工基礎數據手冊. 北京：化工出版社, 1984. pp 596-597. 30-5 乙醛 acetaldehyde.
  7. ^ Spectral Database for Organic Compounds. Advanced Industrial Science and Technology. [2007-06-09]. （原始內容 (Queriable database)存檔於2006-05-05）. 
  8. ^ 乙醛 Acetaldehyde （頁面存檔備份，存於互聯網檔案館）. 物競數據庫. [2018-07-31]
  9. ^ 李廣敏. 對乙醛還原氫氧化銅實驗的探索與改進 （頁面存檔備份，存於互聯網檔案館）[J]. 實驗教學與儀器, 2001, 18(7-8).
  10. ^ 吳文中. 銀鏡實驗採用銀氨溶液的主因探析 （頁面存檔備份，存於互聯網檔案館）[J]. 化學教學, 2014(11):94-96.
  11. ^ 周烴. 探究乙醛與銀氨溶液的反應過程 （頁面存檔備份，存於互聯網檔案館）[J]. 發明與創新:學生版, 2009(3):24-25.
  12. ^ 王景勝, 王學品. 乙醛氧化反應中氧醛比的計算 （頁面存檔備份，存於互聯網檔案館）[J]. 河南化工, 1999(12):33-34.
  13. ^ 13.0 13.1 13.2 林瑞余. 有機化學[M]. 北京：中國農業大學出版社. 2007. ISBN 7-81117-106-6.
  14. ^ 王禮琛. 有機化學[M]. 南京：東南大學出版社, 2004. pp 249. ISBN 7-81089-839-6
  15. ^ 15.0 15.1 15.2 15.3 15.4 15.5 高佔先 等. 有機化學（第二版）. 北京：高等教育出版社, 2007. ISBN 978-7-04-021933-3.
  16. ^ 丁斌, 金朝輝, 王國慶,等. 由富集乙醛餾分製取季戊四醇 （頁面存檔備份，存於互聯網檔案館）[J]. 石油化工, 2003, 32(1):41-43.
取自 "https://zh.wikipedia.org/w/index.php?title=乙醛性质表&oldid=64306632"