碳酸鋰
化合物
碳酸鋰(Li2CO3)是一種無色單斜性晶體,微溶於水、稀酸,不溶於乙醇、丙酮。用於治療精神疾病,多用於雙相障礙(躁鬱症)的治療。
碳酸鋰 | |
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IUPAC名 Lithium carbonate | |
識別 | |
CAS號 | 554-13-2 |
PubChem | 11125 |
ChemSpider | 10654 |
SMILES |
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InChI |
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InChIKey | XGZVUEUWXADBQD-NUQVWONBAY |
ChEBI | 6504 |
RTECS | OJ5800000 |
KEGG | D00801 |
性質 | |
化學式 | Li2CO3 |
摩爾質量 | 73.8909 g·mol⁻¹ |
外觀 | 白色無味固體 |
密度 | 2.11 |
熔點 | 723 °C |
沸點 | 1310 °C |
危險性 | |
警示術語 | R:R22-R36 |
安全術語 | S:S24 |
主要危害 | 腐蝕性 |
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。 |
性質 編輯
白色單斜,鹼性晶體,無潮解性,在空氣中的穩定性較強,在水中的溶解度很小,因此可以通過用碳酸根離子沉澱溶液中鋰離子的方法來製備。溶解度隨溫度的升高而降低。從溶液中析出的碳酸鋰不含結晶水。由於鋰離子具有很強的極化性,因此碳酸鋰的熱穩定性比其他鹼金屬碳酸鹽要差一些,加熱到熔點以上時,便會發生分解,產生氧化鋰和二氧化碳。
將二氧化碳通入碳酸鋰的水懸浮液中時,碳酸鋰即轉變為酸式碳酸鋰而溶解。如果再將酸式碳酸鋰的溶液加熱,則又放出二氧化碳,並沉澱出碳酸鋰。碳酸鋰的這個性質可用於除去其中的雜質。
歷史 編輯
碳酸鋰在精神科臨床的應用其實相當偶然。1940年初,氯化鋰曾代替氯化鈉用於高血壓和心臟病患者,以降低鈉離子的攝入量;後因其毒性作用而於1949年放棄使用。1949年,澳洲醫生約翰·凱德(John Cade)在研究躁鬱症的成因時估計它與尿酸有關,不過由於尿酸在水中的溶解性很小,難以進行動物實驗,而尿酸鋰是最易溶於水的尿酸鹽,於是他就用尿酸鋰來進行實驗。結果發現,接受過尿酸鋰的動物都變得十分溫馴和安靜,攻擊行為得到控制。經過進一步研究,他發現尿酸鋰中的鋰離子才是關鍵所在,於是他便進一步進行實驗,並在期刊上發表文章《鋰治療精神興奮》,正式將鋰引入精神科臨床用於躁鬱症的治療。
用途 編輯
工業上碳酸鋰用於製造其他鋰鹽,如氯化鋰和溴化鋰等。它還在搪瓷、玻璃、陶瓷和瓷釉中作為氧化鋰的原料,也被加到電解制鋁的電解槽中,用以增加電流效率和降低電解槽的內阻和槽溫。在醫學上,則用於躁鬱症的治療。
參考文獻 編輯
引用 編輯
來源 編輯
- 書籍
- 《無機化學叢書》,第一卷
- 期刊文章
- 沈其傑. 锂治疗心境障碍的50年回顾. 中華精神科雜誌. 2004年2月, 37 (1).
參見 編輯
- 《碳酸鋰的臨床應用》山東大學出版社,ISBN:9787560760650