過氧化鋇
化合物
過氧化鋇（化學式：BaO2）是鋇的過氧化物，是最常見的無機過氧化物之一。室溫下為灰白色固體，可用作氧化劑、漂白劑。加入至焰火中時[1]既可作氧化劑，也會產生鋇特定的亮綠色光。
| 過氧化鋇 | |
|---|---|
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| IUPAC名 barium peroxide | |
| 識別 | |
| CAS號 | 1304-29-6 
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| PubChem | 14773 |
| ChemSpider | 14090 |
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | ZJRXSAYFZMGQFP-UHFFFAOYAZ |
| EINECS | 215-128-4 |
| RTECS | CR0175000 |
| 性質 | |
| 化學式 | BaO2 |
| 摩爾質量 | 169.33 g·mol⁻¹ |
| 外觀 | 灰白色晶體 |
| 密度 | 4.95 g/cm³ (固) |
| 熔點 | 450 °C (723 K) |
| 沸點 | 800 °C (1073 K) (分解生成 BaO + O2) |
| 溶解性（水） | 微溶 |
| 危險性 | |
| 警示術語 | R：R8, R20/22 |
| 安全術語 | S：S2, S13, S27 |
| 主要危害 | 有害 (Xn) |
| NFPA 704 |
 0
1
0
OX
|
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
過氧化鋇中含有過氧根離子O22−，固態時與碳化鈣（CaC2）有相同結構。
氧化鋇吸收O2會生成過氧化鋇，該反應可逆，高於700°C過氧化鋇分解：
- BaO +¹/₂O2 ⇌ BaO2
可用該反應來從大氣中提取氧氣，反應物也可選用氧化鈉，機理類似。[2]
- BaO2 + H2SO4 → H2O2 + BaSO4
參見
編輯參考資料
編輯- ^ Data Sheet. Data Sheet. Hummel Croton Inc. [2007-02-01]. （原始內容存檔於2016-03-03）.
- ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.