鹵化氫

鹵化氫即鹵素原子（F、Cl、Br、I、At、Ts）與氫原子（H）結合形成的共價化合物。它們之間的共價鍵極性較強，在水中易游離。除氟化氫外，鹵化氫都是強電解質。鹵化氫包括氟化氫、氯化氫、溴化氫、碘化氫、砈化氫。

分子性質

鹵化物	化學式	化學結構	模型	d(H−X) / pm (氣態)	μ / D	水溶液	pKa
氟化氫	HF			91.7	1.86	氫氟酸	3.1
氯化氫	HCl			127.4	1.11	氫氯酸 (鹽酸)	-3.9
溴化氫	HBr			141.4	0.788	氫溴酸	-5.8
碘化氫	HI			160.9	0.382	氫碘酸	-10.4
砈化氫	HAt			172	−0.06	氫砈酸	?
鿬化氫	TsH			197（預測）	-0.24?	氫鿬酸	?

化學性質

相似性/共性

還原性：例如2HBr + Cl₂ → 2HCl + Br₂

氧化性：例如Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑

酸性：例如Fe(OH)₂ + 2HCl → FeCl₂ + 2H₂O這是酸鹼中和反應，放熱。

遞變性/差異

還原性： HF < HCl < HBr < HI

酸性：HF（中強酸）<HCl（強酸）<HBr（強酸）<HI（無氧酸最強酸）

熱穩定性：HF > HCl > HBr > HI

反應

當鹵化氫接觸到水時，會強烈放熱並形成對應的氫鹵酸。除了氫氟酸，它們都是強酸，在水溶液會直接游離出水合氫離子 (H₃O⁺)，從鹵素族越往下酸性越高。氫氟酸由於自偶游離的作用，其強度取決於濃度，因此計算很複雜。 在非水溶液中，像是乙腈，鹵化氫只是中強酸。

鹵化氫會和氨（以及其它鹼）反應，形成鹵化銨：

HX + NH₃ → NH₄X

中有機化學中，氫鹵化反應可以用來合成鹵代烴。舉個例子，氯乙烷可以由乙烯的氫氯化反應而成：

C₂H₄ + HCl → CH₃CH₂Cl

用途

• 氫氟酸（HF水溶液）：用於在玻璃上繪畫、刻字。
• 氫氯酸（HCl水溶液，俗稱鹽酸）：重要化工產品。用於金屬表面除鏽、製造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中含有氫氯酸。

參見

• 硼族元素的氫化物
• 碳族元素的氫化物
• 氮族元素的氫化物
• 氧族元素的氫化物
• 氫化物
• 氟化氫、氯化氫、溴化氫、碘化氫、砈化氫、氰化氫、疊氮酸
• 次鹵酸