溴化亞銅
離子化合物
溴化亞銅（化學式：CuBr）是銅(I)化合物之一。無色反磁性粉末，易受氧化而呈銅(II)的綠色。[1] 難溶於水，主要用作有機合成試劑。
| 溴化亞銅 | |
|---|---|
_bromide_purified.jpg)
| |
| |
| IUPAC名 Copper(I) bromide 溴化銅(I) | |
| 識別 | |
| CAS號 | 7787-70-4 
|
| PubChem | 24593 |
| ChemSpider | 22995 |
| SMILES |
|
| InChI |
|
| InChIKey | NKNDPYCGAZPOFS-REWHXWOFAY |
| 性質 | |
| 化學式 | CuBr |
| 莫耳質量 | 143.45 g·mol⁻¹ |
| 外觀 | 無色粉末，不純時為綠色 |
| 密度 | 4.71 g/cm3（固） |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
製備
編輯溴化亞銅常由溴離子存在下二價銅鹽被亞硫酸根離子還原得到，方法與氯化亞銅的製備過程類似。[2]
金屬銅與溴蒸汽在加熱時反應，得到溴化銅與溴化亞銅的混合物。如果金屬銅為粉狀，則反應在室溫就可發生。
銅粉溶於氫溴酸時也可生成溴化亞銅：
- 2 HBr + 2 Cu → 2 CuBr + H2
性質
編輯-bromide-sample.jpg)
溴化亞銅難溶於水和大多數溶劑，但易溶於鹽酸、氫溴酸和氨水。它可被氧化劑氧化為Cu2+，也可被還原劑（如硫酸亞鐵）還原為銅。室溫時為閃鋅礦結構，銅以四面體與四個溴配位，加熱時則依次轉變為纖鋅礦和氯化鈉型結構。
溴化亞銅可以與軟的路易斯鹼形成加合物，例如與二甲基硫醚反應時，會形成無色的CuBr(S(CH3)2)。[3] 該配合物是製取其他有機銅化合物的原料。銅在其中為二配位的直線型結構。
- CuBr + S(CH3)2 → CuBr(S(CH3)2)
溴化亞銅是Sandmeyer反應中的溴化試劑，用於將芳香重氮鹽轉化為溴化物：[4]
- ArN2+ + CuBr → ArBr + N2 + Cu+
參考資料
編輯- ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
- ^ Keller, R. N.; Wycoff, H. D. "Copper(I) chloride" Inorganic Syntheses 1946; Volume II, p 1-4.
- ^ Jarowicki, K.; Kocienski, P. J.; Qun, L. "1,2-Metallate Rearrangement: (Z)-4-(2-Propenyl)-3-Octen-1-ol" Organic Syntheses, Collected Volume 10, p.662 (2004).http://www.orgsyn.org/orgsyn/pdfs/V79P0011.pdf
- ^ Hartwell, J. L. "o-Chlorobromobenzene" Organic Syntheses, Collected Volume 3, p.185 (1955).http://www.orgsyn.org/orgsyn/pdfs/CV3P0185.pdf （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）