氟化亚锡

化合物
(重定向自二氟化锡

氟化亚锡,又称二氟化锡[1][2]是一种无机化合物,化学式 SnF2。它是一种无色固体,是牙膏的添加剂之一。

氟化亚锡
IUPAC名
Tin(II) fluoride
别名 二氟化锡
识别
CAS号 7783-47-3  checkY
PubChem 24550
SMILES
 
  • F[Sn]F
InChI
 
  • 1S/2FH.Sn/h2*1H;/q;;+2/p-2
UN编号 3288
RTECS XQ3450000
性质
化学式 SnF2
摩尔质量 156.69 g/mol g·mol⁻¹
外观 无色固体
密度 4.57 g/cm3
熔点 213 °C(486 K)
沸点 850 °C(1123 K)
溶解性 31 g/100 mL (0 °C);
35 g/100 mL (20 °C);
78.5 g.100 mL (106 °C)
溶解性 可溶于KOHKF
乙醇乙醚氯仿中的溶解度可忽略不计
结构
晶体结构 单斜, mS48
空间群 C2/c, No. 15
药理学
ATC代码 A01AA04A01
危险性
NFPA 704
0
2
0
 
闪点 不可燃
相关物质
其他阴离子 二氯化锡
二溴化锡
碘化亚锡
其他阳离子 四氟化锗
四氟化锡
氟化铅
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。

防止蛀牙

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氟化亚锡的引入是来替代氟化钠的,以防止蛀牙。为此,约瑟夫·穆勒(Joseph Muhler)和威廉·尼伯格(William Nebergall)对此进行了介绍。 为了表彰他们的创新,这两个人被入选到发明家名人堂。 [1]

氟化亚锡将含钙矿物质磷灰石转换为氟磷灰石,这使牙釉质对细菌产生的攻击更具抵抗力。 [3]而且随着时间的流逝,氟化钠会和钙反应形成氟化钙,几乎完全不溶,因此对牙齿保护无效。氟化亚锡不会那样,是一种更稳定的成分,因此在长期保存后仍能有效增强牙釉质。[4] 氟化亚锡已被证明与氟化钠一样,能有效减少龋齿的发生 [5] 并控制牙龈炎[6]

制备

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SnF2 可以通过蒸发SnO和40%的HF化合而成。[7]

SnO + 2 HF → SnF2 + H2O

水溶液

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氟化亚锡可溶于水,并会水解。在低浓度下,它会形成 SnOH+, Sn(OH)2 和 Sn(OH)3。 在高浓度下,它会形成多核离子,包括 Sn2(OH)22+ 和 Sn3(OH)42+[8] 水溶液容易氧化形成不溶性的SnIV沉淀物,不能有效地预防牙齿疾病。 [9] 使用穆斯堡尔谱学对冷冻样品进行的氧化研究表明,O2是其中的氧化性物质。 [10]

路易斯酸性

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SnF2 是一种路易斯酸。举个例子,它可以形成 1:1 (CH3)3NSnF2 和 2:1 的三甲胺加合物 [(CH3)3N]2SnF2[11] 也可以 1:1 和DMSO加合 ,形成 (CH3)2SO·SnF2[12]

在含氟离子的溶液里, 它形成氟离子配合物 SnF3、Sn2F5 和 SnF2(OH2)(和水的配合物)。[13] 从含有NaF的水溶液中结晶,得到含有多核阴离子的化合物如:NaSn2F5或Na4Sn3F10,而没有NaSnF3[7] NaSnF3含有 SnF3 阴离子,可以在吡啶水溶液生成。[14] 其它含有 SnF3 阴离子的化合物如: Ca(SnF3)2也被发现了。[15]

还原性

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SnF2还原剂,它的还原电位 Eo(SnIV/ SnII) = +0.15 V 。[16] 它的 HF 溶液会被氧化剂(如 O2、SO2 或 F2)氧化 ,形成中间价态化合物如: Sn3F8 (含有 SnII 和 SnIV ,并且没有 Sn–Sn 键)。[7]

结构

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单斜晶形式包含四聚体Sn4F8,其中Sn原子有两个不同的配位环境。 在每种情况下,都有三个最近的邻近原子,其中Sn是在一个四面体的顶点,而孤对的电子在空间上是活跃的。 [17] 其它氟化亚锡已报告的结构如GeF2黄碲矿的结构。[17]

分子型 SnF2

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在气态, SnF2 形成单体,二聚体和三聚体。[13] SnF2 单体是一种非线性分子, Sn−F 键的键长是 206 pm。[13] 据报道,SnF2的聚合物(有时也称为聚二氟化锡)与炔烃和芳香族化合物在12 K下沉积在氩气基质中的配合物已被发现。 [18][19]

安全性

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SnF2 吸入或与眼睛接触会引起发红和刺激。 摄入到急性水平(超过2 mg/m3)时,会引起腹痛和休克。 [20] 罕见但严重的过敏反应是可能的(症状包括瘙痒,肿胀和呼吸困难)。当用于牙科产品时,也可能会出现轻度的牙齿变色英语tooth discoloration,可以通过刷牙清除。 [21]

参考资料

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  1. ^ 1.0 1.1 National Inventors Hall of Fame Announces 2019 Inductees at CES. National Inventors Hall of Fame. [6 February 2019]. 
  2. ^ Latin Names Variable Charge Metals. Nobel.SCAS.BCIT.ca/. British Columbia Institute of Technology Chemistry Department. [16 June 2013]. (原始内容存档于2020-07-22). 
  3. ^ Groeneveld, A.; Purdell-Lewis, D. J.; Arends, J. Remineralization of artificial caries lesions by stannous fluoride. Caries Research. 1976, 10 (3): 189–200. ISSN 0008-6568. PMID 1063601. doi:10.1159/000260201. 
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  5. ^ Nevitt GA, Witter DH, Bowman WD. Topical applications of sodium fluoride and stannous fluoride. Public Health Rep. September 1958, 73 (9): 847–50. JSTOR 4590256. PMC 1951625 . PMID 13579125. doi:10.2307/4590256. 
  6. ^ Perlich, MA; Bacca, LA; Bollmer, BW; Lanzalaco, AC; McClanahan, SF; Sewak, LK; Beiswanger, BB; Eichold, WA; et al. The clinical effect of a stabilized stannous fluoride dentifrice on plaque formation, gingivitis and gingival bleeding: a six-month study. The Journal of Clinical Dentistry. 1995, 6 (Special Issue): 54–58. PMID 8593194. 
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  21. ^ Stannous Fluoride-Dental. WebMD. [March 11, 2014]. (原始内容存档于2014-07-24).