氢化锂
化合物
氢化锂(化学式:LiH)是锂的氢化物。它是无色晶体,通常带有杂质而呈灰色。氢化锂属于类盐氢化物,熔点很高(689°C)且对热稳定。比热容为29.73 J/mol*k,导热性随温度升高而下降,随组成和压力的变化也有不同(10~5 W/m*K,400 K)。
氢化锂 | |
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识别 | |
CAS号 | 7580-67-8 ![]() |
PubChem | 62714 |
ChemSpider | 56460 |
SMILES |
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InChI |
|
InChIKey | SRTHRWZAMDZJOS-UHFFFAOYAZ |
RTECS | OJ6300000 |
性质 | |
化学式 | LiH |
摩尔质量 | 7.95 g·mol⁻¹ |
外观 | 无色或灰色固体 |
密度 | 0.82 [1] |
熔点 | 692 °C[2] |
溶解性(水) | 反应 |
危险性 | |
欧盟分类 | 可燃 (F) |
NFPA 704 | |
相关物质 | |
其他阳离子 | 氢化钠 氢化钾 氢化铷 氢化铯 氢化钫 |
相关化学品 | 硼氢化锂、氢化铝锂 |
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。 |
- LiH + H2O → LiOH + H2
合成
编辑氢化锂可通过金属锂与氢气反应制取:[3]
- 2 Li + H2 → 2 LiH
反应
编辑LiH通常在特定的类金属氢化物的合成中做氢化物还原剂。例如,硅烷可由氢化锂和四氯化硅通过Sundermeyer过程反应得到:
- 4 LiH + SiCl4 → 4 LiCl + SiH4
LiH的氢含量是NaH的3倍,是氢含量最高的氢化物。LiH偶尔会作为储氢材料,但其良好的稳定性阻碍了这方面应用的发展。合成反应需要在远高于700 °C的高温下才能进行,产生H2。LiH曾作为模型火箭的燃料组分来测试。[4]
用途
编辑LiH用途广泛,可用作干燥剂、核反应堆中的冷却剂和防护材料,以及制取氢化铝锂、制造氢气发生器和生产陶瓷材料。氢化锂中氢的质量比是氢化钠中的三倍,是所有类盐氢化物中最高的,因此氢化锂是很好的氢气发生器原料。
复合金属氢化物的前体
编辑LiH可用于生产有机合成中常用的多种试剂,如氢化铝锂(LiAlH4)和硼氢化锂 (LiBH4)。LiH与三乙基硼反应生成三乙基硼氢化锂(LiBHEt3)。[5]
安全
编辑LiH在空气可燃,与水亦会爆炸性反应,生成腐蚀性的LiOH和氢气。
参见
编辑参考文献
编辑- ^ Sigma-Aldrich website
- ^ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements, 2nd Edition, Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4. , p. 65
- ^ Dr. Floyd Beckford. University of Lyon course online (powerpoint) slideshow. [2008-07-27]. (原始内容存档于2005-11-04).
definitions:Slides 8-10 (Chapter 14)
- ^ 存档副本. [2015-08-05]. (原始内容存档于2008-07-23).][
- ^ Peter Rittmeyer, Ulrich Wietelmann “Hydrides” in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2002, Wiley-VCH, Weinheim. {{|10.1002/14356007.a13_199}}