氫化鋰
化合物
氫化鋰(化學式:LiH)是鋰的氫化物。它是無色晶體,通常帶有雜質而呈灰色。氫化鋰屬於類鹽氫化物,熔點很高(689°C)且對熱穩定。比熱容為29.73 J/mol*k,導熱性隨溫度升高而下降,隨組成和壓力的變化也有不同(10~5 W/m*K,400 K)。
氫化鋰 | |
---|---|
![]() | |
識別 | |
CAS號 | 7580-67-8 ![]() |
PubChem | 62714 |
ChemSpider | 56460 |
SMILES |
|
InChI |
|
InChIKey | SRTHRWZAMDZJOS-UHFFFAOYAZ |
RTECS | OJ6300000 |
性質 | |
化學式 | LiH |
莫耳質量 | 7.95 g·mol⁻¹ |
外觀 | 無色或灰色固體 |
密度 | 0.82 [1] |
熔點 | 692 °C[2] |
溶解性(水) | 反應 |
危險性 | |
歐盟分類 | 可燃 (F) |
NFPA 704 | |
相關物質 | |
其他陽離子 | 氫化鈉 氫化鉀 氫化銣 氫化銫 氫化鍅 |
相關化學品 | 硼氫化鋰、氫化鋁鋰 |
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。 |
- LiH + H2O → LiOH + H2
合成
編輯氫化鋰可通過金屬鋰與氫氣反應製取:[3]
- 2 Li + H2 → 2 LiH
反應
編輯LiH通常在特定的類金屬氫化物的合成中做氫化物還原劑。例如,矽烷可由氫化鋰和四氯化矽通過Sundermeyer過程反應得到:
- 4 LiH + SiCl4 → 4 LiCl + SiH4
LiH的氫含量是NaH的3倍,是氫含量最高的氫化物。LiH偶爾會作為儲氫材料,但其良好的穩定性阻礙了這方面應用的發展。合成反應需要在遠高於700 °C的高溫下才能進行,產生H2。LiH曾作為模型火箭的燃料組分來測試。[4]
用途
編輯LiH用途廣泛,可用作乾燥劑、核反應爐中的冷卻劑和防護材料,以及製取氫化鋁鋰、製造氫氣發生器和生產陶瓷材料。氫化鋰中氫的質量比是氫化鈉中的三倍,是所有類鹽氫化物中最高的,因此氫化鋰是很好的氫氣發生器原料。
複合金屬氫化物的前體
編輯LiH可用於生產有機合成中常用的多種試劑,如氫化鋁鋰(LiAlH4)和硼氫化鋰 (LiBH4)。LiH與三乙基硼反應生成三乙基硼氫化鋰(LiBHEt3)。[5]
安全
編輯LiH在空氣可燃,與水亦會爆炸性反應,生成腐蝕性的LiOH和氫氣。
參見
編輯參考文獻
編輯- ^ Sigma-Aldrich website
- ^ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements, 2nd Edition, Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4. , p. 65
- ^ Dr. Floyd Beckford. University of Lyon course online (powerpoint) slideshow. [2008-07-27]. (原始內容存檔於2005-11-04).
definitions:Slides 8-10 (Chapter 14)
- ^ 存档副本. [2015-08-05]. (原始內容存檔於2008-07-23).][
- ^ Peter Rittmeyer, Ulrich Wietelmann 「Hydrides」 in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2002, Wiley-VCH, Weinheim. {{|10.1002/14356007.a13_199}}