溴化铍
化合物
溴化铍是一种铍的化合物，是一种溴化盐类，分子式为BeBr2，通常外观为半透明白色固体。具有吸湿性、易潮解，能溶于水，且溶解度高。
| 溴化铍 | |
|---|---|
| |
| IUPAC名 Beryllium bromide | |
| 识别 | |
| CAS号 | 7787-46-4 
|
| PubChem | 82230 |
| ChemSpider | 74208 |
| SMILES |
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| InChI |
|
| InChIKey | PBKYCFJFZMEFRS-NUQVWONBAJ |
| 性质 | |
| 化学式 | BeBr2 |
| 摩尔质量 | 168.820 g/mol g·mol⁻¹ |
| 外观 | 无色白色固体结晶 |
| 密度 | 3.465 g/cm3 (20 °C)[1] |
| 熔点 | 508°C [1] |
| 沸点 | 520°C[2][1] |
| 升华条件 | 473°C [3] |
| 溶解性（水） | 高溶解度[2] |
| 溶解性（乙醇） | 可溶[4] |
| 结构 | |
| 晶体结构 | 正交晶系 |
| 热力学 | |
| ΔfHm⦵298K | -2.094 kJ/g |
| S⦵298K | 9.5395 J/K |
| 热容 | 0.4111 J/g K |
| 危险性[5] | |
| 警示术语 | R：R49-R25-R26-R36/37/38-R43-R48/23-R51/53 |
| 安全术语 | S：S45-S53-S61 |
GHS危险性符号   | |
| H-术语 | H350, H330, H301, H372, H319, H335, H315, H317, H411 |
| 主要危害 | 铍中毒 |
| 相关物质 | |
| 其他阴离子 | 氟化铍 氯化铍 碘化铍 |
| 其他阳离子 | 溴化镁 溴化钙 溴化锶 溴化钡 溴化镭 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
制备
编辑溴化铍是可用氧化铍和碳的混合物，放在充满气态溴的容器或室中加热至1100°C到1200°C，氧化铍和碳的混合物可能会在气态溴中燃烧并生成溴化铍。它有副产物一氧化碳。[6]
也可以直接用元素单质制取[3]:可用铍金属和气态溴加热至500°C 至 700°C[2]，铍金属可能会在气态溴中燃烧并生成溴化铍[6]:
只要使BeBr2(aq)结晶即可。
分子结构
编辑溴化铍是一个非常吸湿性白色粉末，晶体结构为正交晶系[3]晶格参数为 a =10.32Ǻ，B=5.52Ǻ和c=5.54Ǻ[6]它的结合能有9.80kJ/mol。[3]在气态时分子结构为一个二聚体。[6]
参考文献
编辑- ^ 1.0 1.1 1.2 Datenblatt 溴化铍 bei AlfaAesar, abgerufen am {{{Abruf}}}.
- ^ 2.0 2.1 2.2 Perry, Dale L.; Phillips, Sidney L., Handbook of Inorganic Compounds, CRC Press: 61–62, 1995 [2007-12-10], ISBN 0-8493-8671-3
- ^ 3.0 3.1 3.2 3.3 D. L. Perry, S. L. Phillips: "Handbook of Inorganic Compounds", CRC Press (1995). p. 61-62. Auszug bei books.google.com （页面存档备份，存于互联网档案馆）.
- ^ 4.0 4.1 Parsons, Charles Lathrop, The Chemistry and Literature of Beryllium, Easton, Pa.: Chemical Publishing: 21–22, 1909 [2007-12-10]
- ^ Record of CAS RN 7787-46-4 in the GESTIS Substance Database from the IFA.
- ^ 6.0 6.1 6.2 6.3 Kenneth A. Walsh: "Beryllium chemistry and Processing", ASM International (2009). S. 120f. (《溴化铍》在Google Books的内容。)
- ^ C. L. Parsons: "The Chemistry and Literature of Beryllium", Chemical Publishing (1909). Volltext