二磷是一種無機化合物化學式P
2
。磷之上的氮會形成有氮氮三鍵的N2分子,而磷傾向於形成P4,因為P-Pπ鍵的能量很高。二磷的結構類似氮氣,但反應性很高,鍵解離能為(117 kcal/mol或490kJ/mol)氮氣的一半。二磷的鍵長為1.8934 Å。[2]

二磷
Stick model of diphosphorus
Spacefill model of diphosphorus
IUPAC名
Diphosphorus
系統名
Diphosphyne[1]
識別
CAS號 12185-09-0  checkY
PubChem 5460700
ChemSpider 4574176
SMILES
 
  • P#P
InChI
 
  • 1/P2/c1-2
InChIKey FOBPTJZYDGNHLR-UHFFFAOYAU
Gmelin 1400241
ChEBI 33472
性質
化學式 P2
摩爾質量 61.95 g·mol−1
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。

製備

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白磷加熱至1100 °K(827 °C)可取得二磷。然而,通過一些過渡金屬配合物(例如基於的配合物),在正常條件下的均相溶液中生成二磷的方面已經取得了一些進展。[3]離解P4分子中的鍵的方法也被提出過,比如光激發英語photoexcitation[4]


參考資料

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  1. ^ Diphosphorus (CHEBI:33472). Chemical Entities of Biological Interest (ChEBI). UK: European Bioinformatics Institute. [2021-01-01]. (原始內容存檔於2016-03-04). 
  2. ^ Huber, K. P.; Herzberg, G. Molecular Spectra and Molecular Structure IV. Constants of Diatomic Molecules. New York: Van Nostrand. 1979. ISBN 978-0442233945. 
  3. ^ Piro, Nicholas A.; Figueroa, Joshua S.; McKellar, Jessica T.; Cumnins, Christopher C. Triple-Bond Reactivity of Diphosphorus Molecules. Science. 1 September 2006, 313 (5791): 1276–1279. Bibcode:2006Sci...313.1276P. PMID 16946068. S2CID 27740669. doi:10.1126/science.1129630. 
  4. ^ Lee-Ping Wangb; Daniel Tofana; Jiahao Chena; Troy Van Voorhisa & Christopher C. Cummins. A pathway to diphosphorus from the dissociation of photoexcited tetraphosphorus. RSC Advances (Royal Society of Chemistry). September 2013 [2017-07-21]. (原始內容存檔於2017-07-21). 頁面存檔備份,存於互聯網檔案館

外部連結

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