過碳酸鈉
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過碳酸鈉（Sodium percarbonate）又稱過氧碳酸鈉、過氧化碳酸鈉水合物[1][2]（sodium carbonate peroxyhydrate），俗稱固體雙氧水、爆炸鹽[3]，化學式2Na2CO3•3H2O2或Na
2H
3CO
6，是碳酸鈉和過氧化氫的加成物，為無機鹽，呈白色顆粒狀粉末，無味，溶於水形成碳酸鈉和過氧化氫，顯鹼性[4]，有氧化性，可作洗衣劑的漂白劑，去茶漬、咖啡漬等污垢也很有功效。
| 過碳酸鈉 | |
|---|---|
| |
| IUPAC名 sodium carbonate—hydrogen peroxide (2/3) | |
| 英文名 | Sodium percarbonate |
| 別名 | 過氧碳酸鈉 |
| 識別 | |
| CAS號 | 15630-89-4 |
| PubChem | 159762 |
| EINECS | 239-707-6 |
| 性質 | |
| 化學式 | Na2CO3•1.5H2O2 |
| 莫耳質量 | 157.0104 g·mol⁻¹ |
| 溶解性（水） | 150 g/l |
| 危險性 | |
| 警示術語 | R：R5-R8-R22-R36 |
| 安全術語 | S：S26-S39 |
| 相關物質 | |
| 相關化學品 | 過硼酸鈉 過硫酸鈉 雙氧水 |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
結構與化學性質
編輯過碳酸鈉晶體有正交結構，有Cmca空間群。降溫到零下30度以下，結構會轉變為Pbca[5]
過碳酸鈉溶於水可以生成過氧化氫、鈉離子和碳酸根，過氧化氫繼而分解產生水和氧氣[4][6]
生產
編輯1899年俄國化學家Sebastian Moiseevich Tanatar首次製取過碳酸鈉固體[7]
過碳酸鈉在工業由控制酸鹼值和濃度結晶碳酸鈉和過氧化氫溶液得到[8][5][9]在實驗室也可這樣合成。
也可以用碳酸鈉固體與濃過氧化氫溶液直接反應。[10]
2004年，全世界過碳酸鈉總產量大概是幾千噸[11]
用途
編輯過碳酸鈉通常用作洗衣粉的助劑，屬氧系漂白劑（相對於氯系漂白劑的次氯酸鈉），為環保漂白劑。管理魚塘時可以有效增加溶解氧。商業常用硫酸鹽和矽酸鹽等物質包覆之，得到包衣的過碳酸鈉來提高在洗衣粉配方對於儲存穩定的要求。較傳統的洗衣漂白助劑為過硼酸鈉，過硼酸鈉的優點在於儲存穩定且與其它洗衣粉成份的配伍性能良好，這點是過碳酸鈉無可比擬和不可取代。從化學結構來說，他們的本質差別在於過碳酸鈉是加合物，而過硼酸鈉則是鍵態結合產物。
在有機合成，過碳酸鈉可以作為無水過氧化氫的供體，特別是用於那些不溶過碳酸鈉但可溶解過氧化氫的體系[12]過碳酸鈉和三氟乙酸酐間的拜耳－維立格氧化反應原位生成三氟過氧乙酸，這方法不需濃過氧化氫[13][14]
參考文獻
編輯- ^ ICSC 1744 - 过碳酸钠. [2024-09-26]. （原始內容存檔於2022-7-22）.
- ^ Code of China,GB 12268-2005 Translated English of Chinese Standard, 2005, p.177
- ^ 李小葵. 洗衣服用的“爆炸盐”是智商税吗？. 微信公眾平台. [2024-09-26]. （原始內容存檔於2024-12-03）.
- ^ 4.0 4.1 Craig W. Jones. Applications of hydrogen peroxide and its derivatives. 英國皇家化學學會. 1999. ISBN 0-85404-536-8.
- ^ 5.0 5.1 R. G. Pritchard & E. Islam. Sodium percarbonate between 293 and 100 K. Acta Crystallographica Section B. 2003, B59 (5): 596–605. PMID 14586079. doi:10.1107/S0108768103012291.
- ^ "Oxygen-based bleaches 網際網路檔案館的存檔，存檔日期2012-01-24.", The Royal Society of Chemistry, and Reckitt Benckiser (the manufacturers of Vanish).
- ^ Tanatar, S. Percarbonate. Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft zu Berlin. 1899, 32 (2): 1544–1546 [2022-11-22]. doi:10.1002/cber.18990320233. （原始內容存檔於2022-11-22） （German）.
- ^ J. M. Adams and R. G. Pritchard (1977): "The crystal structure of sodium percarbonate: an unusual layered solid". Acta Crystallographica Section B, volume B33, issue 12, pages 3650–3653. doi:10.1107/S0567740877011790
- ^ Alun P. James, Graham R. Horne, Richard Roesler, and others (1997): "Process for producing sodium percarbonate （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）". US Patent US6231828B1, priority date 1997-03-26.
- ^ Sang Ryul Kim, Chong Yun Kwag, Hwan Kee Heo, Jong-Pill Lee (1996): "Process for manufacturing granular sodium percarbonate （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）". US Patent US5851420A, priority date 1996-02-29
- ^ Harald Jakob, Stefan Leininger, Thomas Lehmann, Sylvia Jacobi, Sven Gutewort, Peroxo Compounds, Inorganic, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, 2005, doi:10.1002/14356007.a19_177.pub2
- ^ McKillop, A. Sodium perborate and sodium percarbonate: Cheap, safe and versatile oxidising agents for organic synthesis. Tetrahedron. 1995, 51 (22): 6145–6166. doi:10.1016/0040-4020(95)00304-Q.
- ^ Kang, Ho-Jung; Jeong, Hee-Sun. New Method of Generating Trifluoroperoxyacetic acid for the Baeyer-Villiger Reaction. Bull. Korean Chem. Soc. 1996, 17 (1): 5–6 [2022-11-22]. （原始內容存檔於2022-11-03）.
- ^ Caster, Kenneth C.; Rao, A. Somasekar; Mohan, H. Rama; McGrath, Nicholas A.; Brichacek, Matthew. Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. e-EROS Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. 2012. ISBN 978-0471936237. doi:10.1002/047084289X.rt254.pub2.
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