乙酸钠
化合物
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乙酸钠(英语:Sodium acetate,化学式CH3COONa,亦写作NaC2H3O2、NaOAc),又名醋酸钠,晶体有无水(CH3COONa)和三水合物(CH3COONa·3H2O)两种形式。
乙酸钠 | |||
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IUPAC名 sodium acetate | |||
系统名 sodium ethanoate | |||
英文名 | Sodium acetate | ||
别名 | 醋酸钠 | ||
识别 | |||
CAS号 | 127-09-3 6131-90-4(三水) | ||
PubChem | 517045 | ||
ChemSpider | 29105 | ||
SMILES |
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InChI |
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InChIKey | VMHLLURERBWHNL-REWHXWOFAT | ||
EINECS | 204-823-8 | ||
ChEBI | 32954 | ||
RTECS | AJ4300010 (无水) AJ4580000 | ||
性质 | |||
化学式 | C2H3NaO2 | ||
摩尔质量 | 82.03 g·mol−1 | ||
外观 | 白色易潮解粉末 | ||
气味 | 醋味 | ||
密度 | 1.528 g/cm3(20 °C,无水) 1.45 g/cm3(20 °C,三水) | ||
熔点 | 330 °C[1] | ||
溶解性(水) | 无水: 119 g/100 mL(0 °C) 123.3 g/100 mL(20 °C) 125.5 g/100 mL(30 °C) 137.2 g/100 mL(60 °C) 162.9 g/100 mL(100 °C) 三水: 32.9 g/100 mL(−10 °C) 36.2 g/100 mL(0 °C) 46.4 g/100 mL(20 °C) 82 g/100 mL(50 °C)[2] | ||
pKa | 51(20 °C)[3] 4.76,CH3COOH中[4] | ||
pKb | 9.25 | ||
折光度n D |
1.464 | ||
结构 | |||
晶体结构 | 单斜 | ||
热力学 | |||
ΔfHm⦵298K | −709.32 kJ/mol(无水) −1604 kJ/mol(三水) | ||
S⦵298K | 138.1 J/mol·K(无水)[5] 262 J/mol·K(三水) | ||
热容 | 100.83 J/mol·K(无水)[5] 229 J/mol·K(三水)[6] | ||
危险性 | |||
MSDS | External MSDS | ||
主要危害 | 刺激性 | ||
NFPA 704 | |||
闪点 | >250 °C(523 K;482 °F) | ||
致死量或浓度: | |||
LD50(中位剂量)
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3530 mg/kg(口服,大鼠) | ||
相关物质 | |||
其他阴离子 | 甲酸钠 丙酸钠 | ||
其他阳离子 | 乙酸钾 乙酸钙 | ||
相关化学品 | 双乙酸钠 | ||
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。 |
物理性质
编辑无水醋酸钠为白色或灰白色的粉末,比重1.528,熔点324°C,沸点881.4°C,溶于水,难溶于有机溶剂,水溶液呈碱性。
结晶的三水合醋酸钠比重1.45,熔点58°C,在120°C时即失去结晶水变无水醋酸钠;且在大气中风化,逐渐失水,日久而成白色粉末。
合成
编辑醋酸钠与其它可溶乙酸盐一样,可用醋酸与氢氧化钠、碳酸钠或碳酸氢钠反应合成:
HOAc+NaOH → NaOAc+H₂O
2HOAc+Na₂CO₃ → 2NaOAc+CO₂+H₂O
HOAc+NaHCO₃ → NaOAc+CO₂+H₂O
化学反应
编辑- CH3COONa + CH3CH2Br → CH3COOCH2CH3 + NaBr
此反应可以用铯盐来催化。
用途
编辑工业
编辑混凝土延寿
编辑乙酸钠可用作防水剂,减轻水对混凝土的损伤,比常用的环氧树脂防水剂更环保经济[7]。
食品
编辑乙酸钠可作调味料(酸味剂)加入食品中(通常以双乙酸钠形式加入,化学式NaH(CH3CO2)2),醋盐味薯片就是用乙酸钠来调味。欧盟给予乙酸钠E编码E262作为其认可的食品添加物的编号,有E编号的添加物代表已由欧盟核可,可用在食物中。
缓冲剂
编辑作为乙酸的共轭碱,乙酸钠可以与乙酸配置缓冲溶液,pH调节范围为3.7至5.6,在生物化学非常有用。
暖包
编辑有些暖包由过饱和醋酸钠溶液制作而成。此溶液可由加热溶解醋酸钠晶体后冷却热溶液的方式获得,其中加热温度需超过晶体熔点。三水乙酸钠熔点为58°C[8]。使用这类暖包时,需掰动暖包以成核,溶液的醋酸钠晶体析出并释放结晶热,其熔化潜热为264至289 kJ/kg[8]。这种暖包只要在沸水中加热数分钟就可以循环再用,与其他形式的暖包不同[9]。
其他用途
编辑外部链接
编辑来源
编辑- ^ CCXXI.—The solubilities of the alkali formates and acetates in water. doi:10.1039/CT9222101837
- ^ Seidell, Atherton; Linke, William F. Solubilities of Inorganic and Organic Compounds. Van Nostrand. 1952.
- ^ sodium acetate. chemister.ru. [2023-02-21]. (原始内容存档于2014-05-25).
- ^ 来源:Sigma-Aldrich Co., Sodium acetate (2014-06-07查阅).
- ^ 5.0 5.1 Linstrom, Peter J.; Mallard, William G. (eds.); NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69, National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg (MD), http://webbook.nist.gov (retrieved 2014-05-25)
- ^ Acetic acid, sodium salt, hydrate (1:1:3) in Linstrom, Peter J.; Mallard, William G. (eds.); NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69, National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg (MD), http://webbook.nist.gov (retrieved 2014-05-25)
- ^ Potato Chip Flavoring Boosts Longevity Of Concrete. Science Daily. 8 August 2007 [2014-03-31]. (原始内容存档于2014-03-06).
- ^ 8.0 8.1 Courty JM, Kierlik E, Les chaufferettes chimiques, Pour la Science, décembre 2008, pp. 108–110
- ^ How do sodium acetate heat pads work?. HowStuffWorks. [2007-09-03]. (原始内容存档于2012-03-02).