乙酸钠

化合物
(重定向自醋酸钠

乙酸钠(英语:Sodium acetate,化学式CH3COONa,亦写作NaC2H3O2、NaOAc),又名醋酸钠,晶体有无水(CH3COONa)和三水合物(CH3COONa·3H2O)两种形式。

乙酸钠
IUPAC名
sodium acetate
系统名
sodium ethanoate
英文名 Sodium acetate
别名 醋酸钠
识别
CAS号 127-09-3  checkY
6131-90-4(三水)  checkY
PubChem 517045
ChemSpider 29105
SMILES
 
  • [Na+].[O-]C(=O)C
InChI
 
  • 1/C2H4O2.Na/c1-2(3)4;/h1H3,(H,3,4);/q;+1/p-1
InChIKey VMHLLURERBWHNL-REWHXWOFAT
EINECS 204-823-8
ChEBI 32954
RTECS AJ4300010 (无水)
AJ4580000
性质
化学式 C2H3NaO2
摩尔质量 82.03 g·mol−1
外观 白色易潮解粉末
气味 醋味
密度 1.528 g/cm3(20 °C,无水)
1.45 g/cm3(20 °C,三水)
熔点 330 °C[1]
溶解性 无水:
119 g/100 mL(0 °C)
123.3 g/100 mL(20 °C)
125.5 g/100 mL(30 °C)
137.2 g/100 mL(60 °C)
162.9 g/100 mL(100 °C)
三水:
32.9 g/100 mL(−10 °C)
36.2 g/100 mL(0 °C)
46.4 g/100 mL(20 °C)
82 g/100 mL(50 °C)[2]
pKa 51(20 °C)[3]
4.76,CH3COOH[4]
pKb 9.25
折光度n
D
1.464
结构
晶体结构 单斜
热力学
ΔfHm298K −709.32 kJ/mol(无水)
−1604 kJ/mol(三水)
S298K 138.1 J/mol·K(无水)[5]
262 J/mol·K(三水)
热容 100.83 J/mol·K(无水)[5]
229 J/mol·K(三水)[6]
危险性
MSDS External MSDS
主要危害 刺激性
NFPA 704
1
1
0
 
闪点 >250 °C(523 K;482 °F)
致死量或浓度:
LD50中位剂量
3530 mg/kg(口服,大鼠)
相关物质
其他阴离子 甲酸钠
丙酸钠
其他阳离子 乙酸钾
乙酸钙
相关化学品 双乙酸钠
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。

物理性质

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无水醋酸钠为白色或灰白色的粉末,比重1.528,熔点324°C,沸点881.4°C,溶于水,难溶于有机溶剂,水溶液呈碱性。

结晶的三水合醋酸钠比重1.45,熔点58°C,在120°C时即失去结晶水变无水醋酸钠;且在大气中风化,逐渐失水,日久而成白色粉末。

合成

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醋酸钠与其它可溶乙酸盐一样,可用醋酸氢氧化钠碳酸钠碳酸氢钠反应合成:

HOAc+NaOH → NaOAc+H₂O

2HOAc+Na₂CO₃ → 2NaOAc+CO₂+H₂O

HOAc+NaHCO₃ → NaOAc+CO₂+H₂O

化学反应

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乙酸钠和卤代烷(如溴乙烷)可用来产生

CH3COONa + CH3CH2Br → CH3COOCH2CH3 + NaBr

此反应可以用铯盐来催化。

用途

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工业

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  • 纺织业:使用苯胺时用作光刻胶,同时也可用以中和硫酸废气
  • 生产合成橡胶:防止氯丁二烯氯化
  • 生产即弃棉花垫:用于防止产生静电

混凝土延寿

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乙酸钠可用作防水剂,减轻水对混凝土的损伤,比常用的环氧树脂防水剂更环保经济[7]

食品

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乙酸钠可作调味料(酸味剂)加入食品中(通常以双乙酸钠形式加入,化学式NaH(CH3CO2)2),醋盐味薯片就是用乙酸钠来调味。欧盟给予乙酸钠E编码E262作为其认可的食品添加物的编号,有E编号的添加物代表已由欧盟核可,可用在食物中。

缓冲剂

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作为乙酸的共轭碱,乙酸钠可以与乙酸配置缓冲溶液,pH调节范围为3.7至5.6,在生物化学非常有用。

暖包

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含有饱和乙酸钠溶液的暖包,结晶时会释放能量

有些暖包过饱和醋酸钠溶液制作而成。此溶液可由加热溶解醋酸钠晶体后冷却热溶液的方式获得,其中加热温度需超过晶体熔点。三水乙酸钠熔点为58°C[8]。使用这类暖包时,需掰动暖包以成核,溶液的醋酸钠晶体析出并释放结晶热,其熔化潜热为264至289 kJ/kg[8]。这种暖包只要在沸水中加热数分钟就可以循环再用,与其他形式的暖包不同[9]

其他用途

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外部链接

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来源

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  1. ^ CCXXI.—The solubilities of the alkali formates and acetates in water. doi:10.1039/CT9222101837
  2. ^ Seidell, Atherton; Linke, William F. Solubilities of Inorganic and Organic Compounds. Van Nostrand. 1952. 
  3. ^ sodium acetate. chemister.ru. [2023-02-21]. (原始内容存档于2014-05-25). 
  4. ^ 来源:Sigma-Aldrich Co., Sodium acetate (2014-06-07查阅).
  5. ^ 5.0 5.1 Linstrom, Peter J.; Mallard, William G. (eds.); NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69, National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg (MD), http://webbook.nist.gov (retrieved 2014-05-25)
  6. ^ Acetic acid, sodium salt, hydrate (1:1:3) in Linstrom, Peter J.; Mallard, William G. (eds.); NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69, National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg (MD), http://webbook.nist.gov (retrieved 2014-05-25)
  7. ^ Potato Chip Flavoring Boosts Longevity Of Concrete. Science Daily. 8 August 2007 [2014-03-31]. (原始内容存档于2014-03-06). 
  8. ^ 8.0 8.1 Courty JM, Kierlik E, Les chaufferettes chimiques, Pour la Science, décembre 2008, pp. 108–110
  9. ^ How do sodium acetate heat pads work?. HowStuffWorks. [2007-09-03]. (原始内容存档于2012-03-02).