次氯酸钠

次氯酸钠
The sodium cation	Space-filling model of the hypochlorite anion
	IUPAC名; Sodium hypochlorite
识别
CAS号	7681-52-9（无水） ; 10022-70-5（五水）
PubChem	23665760
ChemSpider	22756
SMILES	[Na+].[O-]Cl;
InChI	1/ClO.Na/c1-2;/q-1;+1;
InChIKey	SUKJFIGYRHOWBL-UHFFFAOYAD
UN编号	1791
EINECS	231-668-3
ChEBI	32146
RTECS	NH3486300
KEGG	D01711
性质
化学式	NaClO
摩尔质量	74.442 g/mol g·mol⁻¹
外观	黄绿色固体（五水）
气味	氯味
密度	1.11 g/cm3
熔点	18 °C（291 K）（五水）
沸点	101 °C（374 K）（分解）
溶解性（水）	29.3 g/100mL (0 °C)
pKa	7.5185
pKb	6.4815
热力学
ΔfHm⦵298K	-347.1 kJ/mol
药理学
ATC代码	D08AX07（D08）
危险性
警示术语	R：R31, R34, R50
安全术语	S：S1/2, S28, S45, S50, S61
欧盟分类	Corrosive (C); Dangerous for the environment (N)
NFPA 704	0 2 1
相关物质
其他阴离子	氯化钠; 亚氯酸钠; 氯酸钠; 高氯酸钠
其他阳离子	次氯酸锂; 次氯酸钙; 次氯酸钾
相关化学品	次氯酸
	若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

次氯酸钠（sodium hypochlorite），化学式NaClO^[3]或NaOCl^[4]，是次氯酸的钠盐，属无机化合物。次氯酸钠在稀释溶液中，常称为氯系漂白剂；其与二氧化碳反应产生的次氯酸也是漂白剂常有的成分。

制备

氯气溶于冷而且稀的氢氧化钠溶液产生次氯酸钠、氯化钠及水：

Cl₂ + 2NaOH → NaClO + NaCl + H₂O

注意氯气溶于水，生成次氯酸和盐酸。

Cl₂ + H₂O → HClO + HCl

次氯酸钠是强碱弱酸盐，会水解，水溶液呈碱性：

NaClO_(aq) + H₂O_(l) → HClO_(aq) + NaOH_(aq)

次氯酸钠水溶液漂白释出氧后，会变成氯化钠水溶液，其反应式如下:

NaClO + H₂O → NaOH + HClO

2HClO → 2HCl + O₂↑

NaOH + HCl → NaCl +H₂O

与盐酸反应会放出有毒的氯气，因此使用相关制品时应注意避免混合：

NaClO + 2HCl_(aq) → NaCl + H₂O + Cl₂↑

与过氧化氢反应生成氧气，此反应中氧的氧化数有升有降，因此此为歧化反应：

NaClO + H₂O₂ → H₂O + NaCl + O₂↑

次氯酸钠在较热的条件下易歧化成氯化钠及氯酸钠：

3NaClO → 2NaCl + NaClO₃_(aq)

在水中，也会缓慢发生以下反应：

4NaClO + 2H₂O → 4Na⁺ + 4OH^- + 2Cl₂↑ + O₂↑

次氯酸根离子是极不稳定的离子，它会在光照下分解：

2ClO^- → O₂↑ + 2Cl^-

以上三种分解均会发生，属于竞争反应。为延长保存期，次氯酸钠应避光、低温保存。

次氯酸钠可以氧化醇、醚等有机物。^[5]^[6]例如，次氯酸钠五水合物可以将2-辛醇氧化为2-辛酮。^[7]它也可以氧化硫醚等有机物。^[7]

^ Sodium hypochlorite. PubChem. U.S. National Library of Medicine. [2021-07-28]. （原始内容存档于2021-12-18）.
^ BS. udavari editor (1996): The Merck Index, page 1478. Published by Merck Inc.
^ Sodium Hypochlorite. National Library of Medicine. [2024-08-14]. （原始内容存档于2024-05-18）.
^ [chebi/searchId.do?chebiId=CHEBI:32146 sodium hypochlorite] 请检查|url=值 (帮助). European Bioinformatics Institute.
^ The Oxidation of Alcohols and Ethers Using Calcium Hypochlorite - [www.rhodium.ws]. www.erowid.org. [2021-04-29]. （原始内容存档于2020-10-29）.
^ Hill, John W.; Jenson, Jeffrey A.; Henke, Charles F.; Yaritz, Joseph G.; Pedersen, Richard L. Oxidation of alcohols using calcium hypochlorite and solid/liquid phase-transfer catalysis. Journal of Chemical Education. 1984-12-01, 61 (12): 1118. ISSN 0021-9584. doi:10.1021/ed061p1118.
^ ^7.0 ^7.1 Kirihara, Masayuki; Okada, Tomohide; Sugiyama, Yukihiro; Akiyoshi, Miyako; Matsunaga, Takehiro; Kimura, Yoshikazu. Sodium Hypochlorite Pentahydrate Crystals (NaOCl·5H2O): A Convenient and Environmentally Benign Oxidant for Organic Synthesis. Organic Process Research & Development. 2017-12-15, 21 (12): 1925–1937. ISSN 1083-6160. doi:10.1021/acs.oprd.7b00288.

Jones, F. L. Chloride poisoning from mixing household cleaners. JAMA. 1972-12-04, 222 (10): 1312 [2021-04-29]. ISSN 0098-7484. PMID 4678160. doi:10.1001/jama.1972.03210100060033. （原始内容存档于2021-12-18）.
Institut National de Recherche et de Sécurité. (2004). "Eaux et extraits de Javel. Hypochlorite de sodium en solution." Fiche toxicologique n° 157, Paris.