次氯酸鈉

次氯酸鈉
The sodium cation	Space-filling model of the hypochlorite anion
	IUPAC名; Sodium hypochlorite
識別
CAS號	7681-52-9（無水） ; 10022-70-5（五水）
PubChem	23665760
ChemSpider	22756
SMILES	[Na+].[O-]Cl;
InChI	1/ClO.Na/c1-2;/q-1;+1;
InChIKey	SUKJFIGYRHOWBL-UHFFFAOYAD
UN編號	1791
EINECS	231-668-3
ChEBI	32146
RTECS	NH3486300
KEGG	D01711
性質
化學式	NaClO
莫耳質量	74.442 g/mol g·mol⁻¹
外觀	黃綠色固體（五水）
氣味	氯味
密度	1.11 g/cm3
熔點	18 °C（291 K）（五水）
沸點	101 °C（374 K）（分解）
溶解性（水）	29.3 g/100mL (0 °C)
pKa	7.5185
pKb	6.4815
熱力學
ΔfHm⦵298K	-347.1 kJ/mol
藥理學
ATC代碼	D08AX07（D08）
危險性
警示術語	R：R31, R34, R50
安全術語	S：S1/2, S28, S45, S50, S61
歐盟分類	Corrosive (C); Dangerous for the environment (N)
NFPA 704	0 2 1
相關物質
其他陰離子	氯化鈉; 亞氯酸鈉; 氯酸鈉; 高氯酸鈉
其他陽離子	次氯酸鋰; 次氯酸鈣; 次氯酸鉀
相關化學品	次氯酸
	若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

次氯酸鈉（sodium hypochlorite），化學式NaClO^[3]或NaOCl^[4]，是次氯酸的鈉鹽，屬無機化合物。次氯酸鈉在稀釋溶液中，常稱為氯系漂白劑；其與二氧化碳反應產生的次氯酸也是漂白劑常有的成分。

製備

氯氣溶於冷而且稀的氫氧化鈉溶液產生次氯酸鈉、氯化鈉及水：

Cl₂ + 2NaOH → NaClO + NaCl + H₂O

注意氯氣溶於水，生成次氯酸和鹽酸。

Cl₂ + H₂O → HClO + HCl

次氯酸鈉是強鹼弱酸鹽，會水解，水溶液呈鹼性：

NaClO_(aq) + H₂O_(l) → HClO_(aq) + NaOH_(aq)

次氯酸鈉水溶液漂白釋出氧後，會變成氯化鈉水溶液，其反應式如下:

NaClO + H₂O → NaOH + HClO

2HClO → 2HCl + O₂↑

NaOH + HCl → NaCl +H₂O

與鹽酸反應會放出有毒的氯氣，因此使用相關製品時應注意避免混合：

NaClO + 2HCl_(aq) → NaCl + H₂O + Cl₂↑

與過氧化氫反應生成氧氣，此反應中氧的氧化數有升有降，因此此為歧化反應：

NaClO + H₂O₂ → H₂O + NaCl + O₂↑

次氯酸鈉在較熱的條件下易歧化成氯化鈉及氯酸鈉：

3NaClO → 2NaCl + NaClO₃_(aq)

在水中，也會緩慢發生以下反應：

4NaClO + 2H₂O → 4Na⁺ + 4OH^- + 2Cl₂↑ + O₂↑

次氯酸根離子是極不穩定的離子，它會在光照下分解：

2ClO^- → O₂↑ + 2Cl^-

以上三種分解均會發生，屬於競爭反應。為延長保存期，次氯酸鈉應避光、低溫保存。

次氯酸鈉可以氧化醇、醚等有機物。^[5]^[6]例如，次氯酸鈉五水合物可以將2-辛醇氧化為2-辛酮。^[7]它也可以氧化硫醚等有機物。^[7]

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