氫氧化鎂化學式:Mg(OH)2)是氫氧化物,為白色晶體或粉末,微溶於水,廣泛用作阻燃劑抗酸劑胃酸中和劑。氫氧化鎂在水中的懸濁液稱為氫氧化鎂乳劑,簡稱鎂乳,用於中和過多的胃酸和治療便秘

氫氧化鎂
IUPAC名
Magnesium hydroxide
別名 輕燒鎂砂
識別
CAS號 1309-42-8  checkY
ChemSpider 14107
SMILES
 
  • [Mg+2].[OH-].[OH-]
InChI
 
  • 1/Mg.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2
InChIKey VTHJTEIRLNZDEV-NUQVWONBAW
Gmelin 485572
EINECS 215-170-3
ChEBI 6637
RTECS OM3570000
性質
化學式 Mg(OH)2
摩爾質量 58.33 g·mol⁻¹
外觀 白色固體
密度 2.36 g/cm3
熔點 350 °C 分解
溶解性 1.2 mg/100 mL
pKb 1.8 (第一個 OH−), 2.56 (第二個 OH−) [1]
熱力學
ΔfHm298K −925 kJ/mol
S298K 63 J K−1 mol−1
危險性
MSDS MSDS
歐盟編號 未列出
NFPA 704
0
1
0
 
閃點 不可燃
相關物質
其他陰離子 氧化鎂
其他陽離子 氫氧化鈹氫氧化鈣氫氧化鍶氫氧化鋇
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。

性質

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氫氧化鎂是無色六方柱晶體或白色粉末,難溶於水和,溶於稀酸和銨鹽溶液,水溶液呈鹼性。在水中的溶解度很小,然而它是強電解質,溶於水部分的氫氧化鎂是百分百完全電離。18℃時溶解度為 0.0009g/100g,Ksp = 1.5 × 10−11

氧化鎂一樣易吸收空氣中的二氧化碳,逐漸形成組成為 5MgO·4CO2·xH2O 的鹼式碳酸鹽

在高於350℃時分解為氧化鎂和水,但只有在1800℃以上才能完全脫水。

 

結構

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氫氧化鎂的天然礦物水鎂石碘化鎘類型的層狀結構,同一層中每一個 Mg2+ 以八面體型為6個 OH 所包圍,每個 OH 與同層的3個 Mg2+ 成鍵,並與鄰層的3個 OH 相接觸。OH 垂直於層,並由於 Mg2+ 的電正性而把質子排斥到層的另一邊,因此層與層之間無氫鍵形成,是靠凡得瓦力結合在一起的。頁面存檔備份,存於互聯網檔案館

活性氧化鎂可以經水合作用生成氫氧化鎂晶體,但即便是從鎂鹽溶液中沉澱出來的膠狀氫氧化鎂,X射線繞射分析結果證明也只是粗的晶體。在鹼性溶液中加熱到200℃以上時變成六方晶系結晶。

製備

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鎂與沸水反應:Mg+2H2O = Mg(OH)2+H2

鹽溶液與氫氧化物溶液(如氫氧化鈉氫氧化鉀)反應沉澱而得:

 

沸水中碳酸鎂可轉變為溶解性更低的氫氧化鎂。

反應

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氫氧化鎂在加熱到攝氏332度時會分解,反應式為:

 

用途

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氫氧化鎂廣泛用作塑料樹脂橡膠油漆等材料的阻燃填充劑,以及治療胃酸過多的抗酸劑,含酸廢水的中和劑,[2]脫硫劑緩瀉劑除臭劑等。此外它也用於電子行業、醫藥、砂糖的精製和製取其他鎂化合物(如硫酸鎂氧化鎂)。

氫氧化鎂有阻燃性質的原因是:它在340℃以上便發生分解,生成氧化鎂和水,吸收燃燒物表面的熱量。生成大量水分有稀釋和隔絕燃燒物表面空氣(氧氣)的作用,分解生成的活性氧化鎂固體則是耐高溫物質,附着於可燃物表面進一步阻止燃燒進行。氫氧化鎂分解時不產生腐蝕性和有毒氣體,而且它呈鹼性,可以吸收和中和燃燒時釋放出的酸性氣體如二氧化碳二氧化硫氮氧化物,分解生成的活性氧化鎂也可以吸收燃燒時產生的有害氣體、煙霧和未完全燃燒的熔化殘留物,消除煙霧,使熔滴的產生過程停止,從而達到阻燃的目的。

氫氧化鎂用作除臭劑,是因為其在大自然含量比較豐富,而其化學性質亦與鋁較相近,所以近年在市面開始有用氫氧化鎂來取代氯化鋁用於香體產品

參考資料

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  1. ^ Sortierte Liste: pKb-Werte, nach Ordnungszahl sortiert. – Das Periodensystem online. [2019-01-15]. (原始內容存檔於2018-11-16). 
  2. ^ Gibson, Aileen; Michael Maniocha. White Paper: The Use Of Magnesium Hydroxide Slurry For Biological Treatment Of Municipal And Industrial Wastewater. Water Online. 2004-08-12 [2009-05-13]. (原始內容存檔於2011-01-05).