氫氧化鎂

氫氧化鎂（化學式：Mg(OH)₂）是鎂的氫氧化物，為白色晶體或粉末，微溶於水，廣泛用作阻燃劑、抗酸劑和胃酸中和劑。氫氧化鎂在水中的懸濁液稱為氫氧化鎂乳劑，簡稱鎂乳，用於中和過多的胃酸和治療便秘。

氫氧化鎂
IUPAC名 Magnesium hydroxide
別名	輕燒鎂砂
識別
CAS號	1309-42-8  Y
ChemSpider	14107
SMILES	[Mg+2].[OH-].[OH-]
InChI	1/Mg.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2
InChIKey	VTHJTEIRLNZDEV-NUQVWONBAW
Gmelin	485572
EINECS	215-170-3
ChEBI	6637
RTECS	OM3570000
性質
化學式	Mg(OH)2
摩爾質量	58.33 g·mol⁻¹
外觀	白色固體
密度	2.36 g/cm3
熔點	350 °C 分解
溶解性（水）	1.2 mg/100 mL
pKb	1.8 (第一個 OH−), 2.56 (第二個 OH−)
熱力學
ΔfHm⦵298K	−925 kJ/mol
S⦵298K	63 J K−1 mol−1
危險性
MSDS	MSDS
歐盟編號	未列出
NFPA 704	0 1 0
閃點	不可燃
相關物質
其他陰離子	氧化鎂
其他陽離子	氫氧化鈹、氫氧化鈣、氫氧化鍶、氫氧化鋇
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

性質

氫氧化鎂是無色六方柱晶體或白色粉末，難溶於水和醇，溶於稀酸和銨鹽溶液，水溶液呈鹼性。在水中的溶解度很小，然而它是強電解質，溶於水部分的氫氧化鎂是百分百完全電離。18℃時溶解度為 0.0009g/100g，K_sp = 1.5 × 10⁻¹¹。

與氧化鎂一樣易吸收空氣中的二氧化碳，逐漸形成組成為 5MgO·4CO₂·xH₂O 的鹼式碳酸鹽。

在高於350℃時分解為氧化鎂和水，但只有在1800℃以上才能完全脫水。

${\rm {\ Mg(OH)_{2}\rightarrow MgO+H_{2}O}}$

結構

氫氧化鎂的天然礦物水鎂石有碘化鎘類型的層狀結構，同一層中每一個 Mg²⁺ 以八面體型為6個 OH⁻ 所包圍，每個 OH⁻ 與同層的3個 Mg²⁺ 成鍵，並與鄰層的3個 OH⁻ 相接觸。OH⁻ 垂直於層，並由於 Mg²⁺ 的電正性而把質子排斥到層的另一邊，因此層與層之間無氫鍵形成，是靠凡得瓦力結合在一起的。圖 （頁面存檔備份，存於互聯網檔案館）

活性氧化鎂可以經水合作用生成氫氧化鎂晶體，但即便是從鎂鹽溶液中沉澱出來的膠狀氫氧化鎂，X射線繞射分析結果證明也只是粗的晶體。在鹼性溶液中加熱到200℃以上時變成六方晶系結晶。

製備

鎂與沸水反應：Mg+2H₂O = Mg(OH)₂+H₂↑

由鎂鹽溶液與氫氧化物溶液（如氫氧化鈉、氫氧化鉀）反應沉澱而得：

${\rm {\ Mg^{2+}+2OH^{-}\rightarrow Mg(OH)_{2}\downarrow }}$

沸水中碳酸鎂可轉變為溶解性更低的氫氧化鎂。

反應

氫氧化鎂在加熱到攝氏332度時會分解，反應式為：

${\rm {\ Mg(OH)_{2}\rightarrow MgO+H_{2}O}}$

用途

氫氧化鎂廣泛用作塑料、樹脂、橡膠、油漆等材料的阻燃填充劑，以及治療胃酸過多的抗酸劑，含酸廢水的中和劑，脫硫劑、緩瀉劑、除臭劑等。此外它也用於電子行業、醫藥、砂糖的精製和製取其他鎂化合物（如硫酸鎂和氧化鎂）。

氫氧化鎂有阻燃性質的原因是：它在340℃以上便發生分解，生成氧化鎂和水，吸收燃燒物表面的熱量。生成大量水分有稀釋和隔絕燃燒物表面空氣（氧氣）的作用，分解生成的活性氧化鎂固體則是耐高溫物質，附着於可燃物表面進一步阻止燃燒進行。氫氧化鎂分解時不產生腐蝕性和有毒氣體，而且它呈鹼性，可以吸收和中和燃燒時釋放出的酸性氣體如二氧化碳、二氧化硫和氮氧化物，分解生成的活性氧化鎂也可以吸收燃燒時產生的有害氣體、煙霧和未完全燃燒的熔化殘留物，消除煙霧，使熔滴的產生過程停止，從而達到阻燃的目的。

氫氧化鎂用作除臭劑，是因為其在大自然含量比較豐富，而其化學性質亦與鋁較相近，所以近年在市面開始有用氫氧化鎂來取代氯化鋁用於香體產品。