氢氧化镁

氢氧化镁（化学式：Mg(OH)₂）是镁的氢氧化物，为白色晶体或粉末，微溶于水，广泛用作阻燃剂、抗酸剂和胃酸中和剂。氢氧化镁在水中的悬浊液称为氢氧化镁乳剂，简称镁乳，用于中和过多的胃酸和治疗便秘。

氢氧化镁
IUPAC名 Magnesium hydroxide
别名	輕燒鎂砂
识别
CAS号	1309-42-8  Y
ChemSpider	14107
SMILES	[Mg+2].[OH-].[OH-]
InChI	1/Mg.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2
InChIKey	VTHJTEIRLNZDEV-NUQVWONBAW
Gmelin	485572
EINECS	215-170-3
ChEBI	6637
RTECS	OM3570000
性质
化学式	Mg(OH)2
摩尔质量	58.33 g·mol⁻¹
外观	白色固体
密度	2.36 g/cm3
熔点	350 °C 分解
溶解性（水）	1.2 mg/100 mL
pKb	1.8 (第一个 OH−), 2.56 (第二个 OH−)
热力学
ΔfHm⦵298K	−925 kJ/mol
S⦵298K	63 J K−1 mol−1
危险性
MSDS	MSDS
欧盟编号	未列出
NFPA 704	0 1 0
闪点	不可燃
相关物质
其他阴离子	氧化镁
其他阳离子	氢氧化铍、氢氧化钙、氢氧化锶、氢氧化钡
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

性质

氢氧化镁是无色六方柱晶体或白色粉末，难溶于水和醇，溶于稀酸和铵盐溶液，水溶液呈碱性。在水中的溶解度很小，然而它是强电解质，溶於水部分的氫氧化鎂是百分百完全電離。18℃时溶解度为 0.0009g/100g，K_sp = 1.5 × 10⁻¹¹。

与氧化镁一样易吸收空气中的二氧化碳，逐渐形成组成为 5MgO·4CO₂·xH₂O 的碱式碳酸盐。

在高于350℃时分解为氧化镁和水，但只有在1800℃以上才能完全脱水。

${\rm {\ Mg(OH)_{2}\rightarrow MgO+H_{2}O}}$

结构

氢氧化镁的天然矿物水镁石有碘化镉类型的层状结构，同一层中每一个 Mg²⁺ 以八面体型为6个 OH⁻ 所包围，每个 OH⁻ 与同层的3个 Mg²⁺ 成键，并与邻层的3个 OH⁻ 相接触。OH⁻ 垂直于层，并由于 Mg²⁺ 的电正性而把质子排斥到层的另一边，因此层与层之间无氢键形成，是靠凡得瓦力结合在一起的。图 （页面存档备份，存于互联网档案馆）

活性氧化镁可以经水合作用生成氢氧化镁晶体，但即便是从镁盐溶液中沉淀出来的胶状氢氧化镁，X射线衍射分析结果证明也只是粗的晶体。在碱性溶液中加热到200℃以上时变成六方晶系结晶。

制备

镁与沸水反应：Mg+2H₂O = Mg(OH)₂+H₂↑

由镁盐溶液与氢氧化物溶液（如氢氧化钠、氢氧化钾）反应沉淀而得：

${\rm {\ Mg^{2+}+2OH^{-}\rightarrow Mg(OH)_{2}\downarrow }}$

沸水中碳酸镁可转变为溶解性更低的氢氧化镁。

反應

氫氧化鎂在加熱到攝氏332度時會分解，反應式為：

${\rm {\ Mg(OH)_{2}\rightarrow MgO+H_{2}O}}$

用途

氢氧化镁广泛用作塑料、树脂、橡胶、油漆等材料的阻燃填充剂，以及治疗胃酸过多的抗酸剂，含酸废水的中和剂，脱硫剂、缓泻剂、除臭剂等。此外它也用于电子行业、医药、砂糖的精制和制取其他镁化合物（如硫酸镁和氧化镁）。

氢氧化镁有阻燃性质的原因是：它在340℃以上便发生分解，生成氧化镁和水，吸收燃烧物表面的热量。生成大量水分有稀释和隔绝燃烧物表面空气（氧气）的作用，分解生成的活性氧化镁固体则是耐高温物质，附着于可燃物表面进一步阻止燃烧进行。氢氧化镁分解时不产生腐蚀性和有毒气体，而且它呈碱性，可以吸收和中和燃烧时释放出的酸性气体如二氧化碳、二氧化硫和氮氧化物，分解生成的活性氧化镁也可以吸收燃烧时产生的有害气体、烟雾和未完全燃烧的熔化残留物，消除烟雾，使熔滴的产生过程停止，从而达到阻燃的目的。

氫氧化鎂用作除臭劑，是因為其在大自然含量比較豐富，而其化學性質亦與鋁較相近，所以近年在市面開始有用氫氧化鎂來取代氯化鋁用於香體產品。