溴化锂
化合物
溴化锂是锂的溴化物，化学式 LiBr。它是一种白色固体，极易溶于水。它极易潮解，使得 LiBr 可用作干燥剂。[9]
| 溴化锂 | |
|---|---|
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| IUPAC名 Lithium bromide | |
| 识别 | |
| CAS号 | 7550-35-8 
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| PubChem | 82050 |
| ChemSpider | 74049 |
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | AMXOYNBUYSYVKV-REWHXWOFAS |
| EINECS | 231-439-8 |
| RTECS | OJ5755000 |
| 性质 | |
| 化学式 | LiBr |
| 摩尔质量 | 86.845 [1] g·mol⁻¹ |
| 外观 | 白色潮解性固体[1] |
| 密度 | 3.464 g/cm3[1] |
| 熔点 | 550 °C（823 K）（[1]） |
| 沸点 | 1300 °C（1573 K）（[1]） |
| 溶解性（水） | 143 g/100 mL (0 °C) 166.7 g/100 mL (20 °C) 266 g/100 mL (100 °C)[2] |
| 溶解性 | 可溶于甲醇、乙醇、[1] 乙醚、[1] 丙酮 微溶于吡啶 |
| 磁化率 | −34.3·10−6 cm3/mol[4] |
| 折光度n D |
1.7843 (589 nm)[3] |
| 结构[5] | |
| 晶体结构 | 立方晶系，皮尔逊符号 cF8, No. 225 |
| 空间群 | Fm3m |
| 晶格常数 | a = 0.5496 nm |
| 热力学[6] | |
| ΔfHm⦵298K | -351.2 kJ/mol |
| S⦵298K | 74.3 J/mol K |
| 危险性 | |
GHS危险性符号
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| GHS提示词 | Warning |
| H-术语 | H315, H317, H319[7] |
| NFPA 704 |
 0
2
0
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| 闪点 | 不可燃 |
| 致死量或浓度： | |
LD50（中位剂量）
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1800 mg/kg（大鼠口服）[8] |
| 相关物质 | |
| 其他阴离子 | 氟化锂 氯化锂 碘化锂 |
| 其他阳离子 | 溴化钠 溴化钾 溴化铷 溴化铯 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
制备和性质
编辑
溴化锂可以由碳酸锂和氢溴酸反应而成，或是由氢氧化锂和溴反应而成。[9] 不像其它碱金属溴化物，溴化锂会形成各种水合物。[10] 无水溴化锂是立方晶系的，类似于食盐（氯化钠）。
氢氧化锂和氢溴酸反应，也可以得到溴化锂。
- LiOH + HBr → LiBr + H2O
用处
编辑50% ~60% 的溴化锂水溶液在空调系统中用作干燥剂。它也与水一起被用作吸收制冷的盐（见吸收式制冷）。固态 LiBr 是有机合成的一种试剂。它可用于氧化反应和氢甲酰化反应的催化剂中。它还用于含有酸性质子的有机化合物的去质子化和脱水，以及类固醇和前列腺素的纯化。[9]
医药应用
编辑溴化锂从 1900年代初开始被用作镇静剂。但在 1940年代，随着新型镇静剂的出现，以及一些心脏病患者在使用氯化锂（盐的替代品）后死亡，它变得不受欢迎。[11]类似碳酸锂和氯化锂，溴化锂也用于治疗躁郁症。
参考资料
编辑- ^ 1.0 1.1 1.2 1.3 1.4 1.5 1.6 Haynes, p. 4.70
- ^ Haynes, p. 5.169
- ^ Haynes, p. 10.249
- ^ Haynes, p. 4.128
- ^ Seifert, H.-J.; Dau, E. Über die Systeme Alkalimetallbromid/Mangan(II)-bromid. Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie. 1972, 391 (3): 302–312. doi:10.1002/zaac.19723910311.
- ^ Haynes, p. 5.25
- ^ Lithium bromide （页面存档备份，存于互联网档案馆）. SIgma Aldrich
- ^ Chambers, Michael. ChemIDplus – 7550-35-8 – AMXOYNBUYSYVKV-UHFFFAOYSA-M – Lithium bromide – Similar structures search, synonyms, formulas, resource links, and other chemical information.. chem.sis.nlm.nih.gov. [3 April 2018]. （原始内容存档于2014-08-12）.
- ^ 9.0 9.1 9.2 Wietelmann, Ulrich and Bauer, Richard J. (2005) "Lithium and Lithium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry Wiley-VCH: Weinheim. doi:10.1002/14356007.a15_393.pub2
- ^ Holleman, Arnold Frederik; Wiberg, Egon, Wiberg, Nils , 编, Inorganic Chemistry, 由Eagleson, Mary; Brewer, William翻译, San Diego/Berlin: Academic Press/De Gruyter, 2001, ISBN 0-12-352651-5
- ^ Bipolar Disorder: Treatment and Care. webmd.com. [3 April 2018].
扩展阅读
编辑- Haynes, William M. (编). CRC Handbook of Chemistry and Physics 97th. CRC Press. 2016. ISBN 9781498754293.
外部链接
编辑
- A PDF file from GFS Chemicals, a supplier of lithium bromide (PDF). [2005-09-15]. （原始内容 (PDF)存档于2006-03-16）.