溴化鋰
化合物
溴化鋰是鋰的溴化物，化學式 LiBr。它是一種白色固體，極易溶於水。它極易潮解，使得 LiBr 可用作乾燥劑。[9]
| 溴化鋰 | |
|---|---|
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| IUPAC名 Lithium bromide | |
| 識別 | |
| CAS號 | 7550-35-8 
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| PubChem | 82050 |
| ChemSpider | 74049 |
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | AMXOYNBUYSYVKV-REWHXWOFAS |
| EINECS | 231-439-8 |
| RTECS | OJ5755000 |
| 性質 | |
| 化學式 | LiBr |
| 摩爾質量 | 86.845 [1] g·mol⁻¹ |
| 外觀 | 白色潮解性固體[1] |
| 密度 | 3.464 g/cm3[1] |
| 熔點 | 550 °C（823 K）（[1]） |
| 沸點 | 1300 °C（1573 K）（[1]） |
| 溶解性（水） | 143 g/100 mL (0 °C) 166.7 g/100 mL (20 °C) 266 g/100 mL (100 °C)[2] |
| 溶解性 | 可溶於甲醇、乙醇、[1] 乙醚、[1] 丙酮 微溶於吡啶 |
| 磁化率 | −34.3·10−6 cm3/mol[4] |
| 折光度n D |
1.7843 (589 nm)[3] |
| 結構[5] | |
| 晶體結構 | 立方晶系，皮爾遜符號 cF8, No. 225 |
| 空間群 | Fm3m |
| 晶格常數 | a = 0.5496 nm |
| 熱力學[6] | |
| ΔfHm⦵298K | -351.2 kJ/mol |
| S⦵298K | 74.3 J/mol K |
| 危險性 | |
GHS危險性符號
| |
| GHS提示詞 | Warning |
| H-術語 | H315, H317, H319[7] |
| NFPA 704 |
 0
2
0
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| 閃點 | 不可燃 |
| 致死量或濃度： | |
LD50（中位劑量）
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1800 mg/kg（大鼠口服）[8] |
| 相關物質 | |
| 其他陰離子 | 氟化鋰 氯化鋰 碘化鋰 |
| 其他陽離子 | 溴化鈉 溴化鉀 溴化銣 溴化銫 |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
製備和性質
編輯
溴化鋰可以由碳酸鋰和氫溴酸反應而成，或是由氫氧化鋰和溴反應而成。[9] 不像其它鹼金屬溴化物，溴化鋰會形成各種水合物。[10] 無水溴化鋰是立方晶系的，類似於食鹽（氯化鈉）。
氫氧化鋰和氫溴酸反應，也可以得到溴化鋰。
- LiOH + HBr → LiBr + H2O
用處
編輯50% ~60% 的溴化鋰水溶液在空調系統中用作乾燥劑。它也與水一起被用作吸收製冷的鹽（見吸收式製冷）。固態 LiBr 是有機合成的一種試劑。它可用於氧化反應和氫甲酰化反應的催化劑中。它還用於含有酸性質子的有機化合物的去質子化和脫水，以及類固醇和前列腺素的純化。[9]
醫藥應用
編輯溴化鋰從 1900年代初開始被用作鎮靜劑。但在 1940年代，隨着新型鎮靜劑的出現，以及一些心臟病患者在使用氯化鋰（鹽的替代品）後死亡，它變得不受歡迎。[11]類似碳酸鋰和氯化鋰，溴化鋰也用於治療躁鬱症。
參考資料
編輯- ^ 1.0 1.1 1.2 1.3 1.4 1.5 1.6 Haynes, p. 4.70
- ^ Haynes, p. 5.169
- ^ Haynes, p. 10.249
- ^ Haynes, p. 4.128
- ^ Seifert, H.-J.; Dau, E. Über die Systeme Alkalimetallbromid/Mangan(II)-bromid. Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie. 1972, 391 (3): 302–312. doi:10.1002/zaac.19723910311.
- ^ Haynes, p. 5.25
- ^ Lithium bromide （頁面存檔備份，存於互聯網檔案館）. SIgma Aldrich
- ^ Chambers, Michael. ChemIDplus – 7550-35-8 – AMXOYNBUYSYVKV-UHFFFAOYSA-M – Lithium bromide – Similar structures search, synonyms, formulas, resource links, and other chemical information.. chem.sis.nlm.nih.gov. [3 April 2018]. （原始內容存檔於2014-08-12）.
- ^ 9.0 9.1 9.2 Wietelmann, Ulrich and Bauer, Richard J. (2005) "Lithium and Lithium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry Wiley-VCH: Weinheim. doi:10.1002/14356007.a15_393.pub2
- ^ Holleman, Arnold Frederik; Wiberg, Egon, Wiberg, Nils , 編, Inorganic Chemistry, 由Eagleson, Mary; Brewer, William翻譯, San Diego/Berlin: Academic Press/De Gruyter, 2001, ISBN 0-12-352651-5
- ^ Bipolar Disorder: Treatment and Care. webmd.com. [3 April 2018].
擴展閱讀
編輯- Haynes, William M. (編). CRC Handbook of Chemistry and Physics 97th. CRC Press. 2016. ISBN 9781498754293.
外部連結
編輯
- A PDF file from GFS Chemicals, a supplier of lithium bromide (PDF). [2005-09-15]. （原始內容 (PDF)存檔於2006-03-16）.