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烷烴

主要由碳、氫、碳－碳單鍵與碳氫單鍵構成的飽和烴

烷（ㄨㄢˊ）烴（ㄊㄧㄥ）[2][3]（英語：Alkane），俗稱石蠟烴（Paraffin）[4][5]，又常簡稱為烷類[6]，是碳氫化合物下的一種飽和烴，其整體構造大多僅由碳、氫兩種原子構成，且只有碳─碳與碳─氫兩種單鍵鍵結而成[7]，是最簡單的一種有機化合物。其下又可細分出鏈烷烴（鏈狀烷類）與環烷烴（環狀烷類）[8]。

圖為最簡單的烷烴類：甲烷（CH4），僅由碳和氫組成，並且全由單鍵連接，符合烷烴類的特點。[1]

其名烷[9]雖為《集韻》裡收錄的字，讀音同「完」，但化學家取「碳」右下角的「火」，加上「完」也造出此同形異義字；「碳」表示其結構中含有碳，而「完」表示其分子結構中碳原子化合價完足的意思[10]。

性質概論

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烷類皆難溶於水，在完全燃燒下可轉化為二氧化碳和水[11]，反應式如下：

 

烷類會因組合結構的不同，其性質可能會有極大的差異。若結構相似，則性質相近；若結構不同，性質不同。[11] 正因此，烷類種類繁多；但也由此許多化學式相同的物質，其性質不相同。如戊烷（C
5H
12）[12]：

結構圖 IUPAC命名 普通命名 熔點 沸點
  戊烷 正戊烷 -130℃[13] 36℃[13]
  2-甲基丁烷 異戊烷 -160℃[14] 27.85℃[14]
  2,2-二甲基丙烷 新戊烷 -19.5℃[15] 9.5℃[15]

物理性質

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人工合成的正十二面體烷（C20H20）結構。左圖為球棍模型，右圖為左圖省略氫原子的版本。

烷烴有許多物理性質：

  • 密度皆小於1*10^3kg/m^3。即密度小於4攝氏度的水（常壓）
  • 不溶於水，但溶於有機溶劑。
  • 熔點與沸點隨著分子量增大和碳鏈增長而升高，同碳數的烷烴，支鏈越多沸點越低。
  • 一般情況下，碳數小於5的烷類（甲烷到丁烷）為氣態，5-16之間的烷類（戊烷到十六烷）為液態，17個碳（十七烷）及以上的烷類為固態(十七烷的熔點為21～23℃）。[16]
烷烴 化學式 沸點 [°C] 熔點 [°C] 20 °C下的狀態 密度 [g·cm3]
甲烷 CH4 -162 -182.5 氣體 0.000656
乙烷 C2H6 -89 -182.8 氣體 0.00126
丙烷 C3H8 -42 -187.7 氣體 0.00201
丁烷 C4H10 0 -138.0 氣體 0.00248
戊烷 C5H12[17] 35.2 [17] -130 [17] 液體 [17] 0.649 [17]
己烷 C6H14 69 -95 液體 0.659
庚烷 C7H16[18] 98.8 [18] -91 [18] 液體 [18] 0.695 [18]
辛烷 C8H18[19] 126 [19] -57 [18] 液體 [18] 0.708 [18]
壬烷 C9H20[20] 151.7 [20] -53 [20] 液體 [20] 0.724 [20]
癸烷 C10H22 [21] 174.9 [21] -30 [21] 液體 [21] 0.734 [21]
十一烷 C11H24[22] 196.3 [22] -26 [22] 液體 [22] 0.743 [22]
十二烷 C12H26[23] 216 [23] -12 [23] 液體 [23] 0.753 [23]
十六烷 C16H34 287 18 液體[24] 0.773
十七烷 C17H36 302.2 22 固體 0.777[25]
二十烷 C20H42[26] 343.4 [26] 37 [26] 固體 0.787 [26]
三十烷 C30H62 449.7 66 固體 0.810
四十烷 C40H82 523.88[27] 82 固體 0.817
五十烷 C50H102 575 91 固體 0.824

化學性質

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在正常情況下，烷烴性質很穩定，因為碳－氫鍵和碳－碳鍵相對穩定，難以斷裂[28] 、以及烷烴不會搶奪官能團，所以不容易發生反應（如：不能使酸性高錳酸鉀褪色；不能使溴水褪色），除了下面三種反應，小分子的烷烴幾乎不能進行其他反應。但支鏈多的烷烴，鍵角可能不同於 即109.5度，導致其容易發生反應。

燃燒反應

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反應通式： CnH2n+2 + (3n+1)÷2 O2 → n CO2+ n+1 H2O

所有的烷烴都能燃燒，而且反應放熱極多[29]。烷烴完全燃燒生成CO2和H2O[11]。如果O2的量不足，就會產生有毒氣體一氧化碳（CO），甚至炭黑（C）[30]。（純淨的烷烴燃燒沒有特殊的顏色，一般完全燃燒為淡藍色，不完全燃燒為黃色或黃白色。）

以甲烷為例：

  • CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O

O2供應不足時，反應如下：

  • 2CH4 + 3 O2 → 2CO + 4 H2O
  • CH4 + O2 → C + 2 H2O

分子量大的烷烴經常不能夠完全燃燒，它們在燃燒時會有黑煙產生，就是炭黑。

鹵代反應

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反應通式： [註 1]

由於烷烴的結構太牢固，一般的有機反應不能進行。烷烴的鹵代反應是一種自由基取代反應，反應的起始需要光能來產生自由基。

以下是甲烷被鹵代的步驟。這個高度放熱的反應可以引起爆炸。

  1. 鏈引發階段：在紫外線的催化下形成兩個Cl的自由基
    • Cl2 → Cl* / *Cl
  2. 鏈增長階段：一個H原子從甲烷中脫離；CH3Cl開始形成。
    • CH4 + Cl*→ CH3* + HCl （慢）
    • CH3* + Cl2 → CH3Cl + Cl*
  3. 鏈終止階段：兩個自由基重新組合
    • Cl* 和 Cl*, 或
    • R* 和 Cl*, 或
    • CH3* 和 CH3*.[31]

裂解反應

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裂化反應是大分子烴在高溫、高壓或有催化劑的條件下，分裂成小分子烴的過程。裂化反應屬於消除反應，因此烷烴的裂化總是生成烯烴。如十六烷(C16H34)經裂化可得到辛烷(C8H18)和辛烯(C8H16)。

由於每個鍵的環境不同，斷裂的機率也就不同，下面以丁烷的裂化為例討論這一點：

  1. CH3-CH2-CH2-CH3 → CH4 + CH2=CH-CH3
    • 過程中CH3-CH2鍵斷裂，可能性為48%；
  2. CH3-CH2-CH2-CH3 → CH3-CH3 + CH2=CH2
    • 過程中CH2-CH2鍵斷裂，可能性為38%；
  3. CH3-CH2-CH2-CH3 → CH2=CH-CH2-CH3 + H2
    • 過程中C-H鍵斷裂，可能性為14%。[31]

裂化反應中，不同的條件能引發不同的機理，但反應過程類似。熱分解過程中有碳自由基產生，催化裂化過程中產生碳正離子和氫負離子。這些極不穩定的中間體經過重排、鍵的斷裂、氫的轉移等步驟形成穩定的小分子烴。

在工業中，深度的裂化叫做裂解，裂解的產物都是氣體，稱為裂解氣。

命名

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主條目：IUPAC命名法

烷類的命名多採IUPAC命名法。
命名烷類的首要步驟是分析其為環狀亦或是鏈狀，再進行命名步驟。[32]

鏈烷烴

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化學通式：C
nH
2n+2[33]
鏈烷烴的命名步驟為：

  1. 找出最長的碳鏈當主鏈，依碳數命名主鏈，前十個以天干[註 2]代表碳數，碳數多於十個時，以中文數字命名，如：十一烷。
  2. 從最近的取代基位置編號：1、2、3...(使取代基的位置數字越小越好)。以數字代表取代基的位置。數字與中文數字之間以 - 隔開。
  3. 有多個取代基時，以取代基數字最小且最長的碳鏈當主鏈，並依甲基、乙基、丙基的順序列出所有取代基。
  4. 有兩個以上的取代基相同時，在取代基前面加入中文數字：一、二、三...，如：二甲基，其位置以「,」（逗號）隔開，一起列於取代基前面。

因為烷類一般簡單，故亦會使用「正、異、新」去區隔同樣化學式的烷類。IUPAC也曾推薦過此種命名方式[34]。例如己烷命名方式：

普通命名 IUPAC命名 結構簡式 結構式
己烷、
正己烷 		己烷 CH3(CH2)4CH3  [35]
異己烷 2-甲基戊烷 (CH3)2CH(CH2)2CH3  [36]
新己烷 2,2-二甲基丁烷 CH3C(CH3)2CH2CH3  [37]

環烷烴

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化學通式：C
nH
2(n+1-g)[註 3] 簡單的環烷烴的命名方式基本上和烷類方式相同，僅需在前添加一環字，以做識別。例如環丙烷：

 
環丙烷，化學式為C
3H
6[38]

具多環的環烷烴的命名法

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除非有俗名，否則具多環的環烷烴如橋環烷烴及螺環烷烴的命名較為複雜。名字包括表示環數量的前綴（如「二環」）、各環內碳原子總數的後綴以及表示各端點之間碳原子數的數字前綴（表示於中括號內。多個環公用的碳原子，即橋頭碳不計入內）。 如例一、例二：

 
例一，二環[3.2.0]庚烷。
 
例二，雙環[2.2.1]庚烷（俗稱降冰片烷）

這個環烷總碳數為七，由兩個環組成，尾為「庚烷」，頭為「雙環」。兩個被共用的碳原子間有三個連接路線：一為五元環的部分，共三個碳（兩個橋頭碳不計入內，下同）；二為四元環的部分，共二個碳；三為兩環之間共用的邊綫，只由兩橋頭碳直接連結，中間沒有碳。由此得出中括號內的數字（以降序表示數字之間用點分隔），[3.2.0]。故上圖的環烷名為二環[3.2.0]庚烷，而數字的個數總比環數多一個（在此有兩個環及三個數字）。「[3.2.0]二環庚烷」亦可接受，但環上有取代基時「二環[3.2.0]庚烷」有保留前面的位置的好處，方便加上其他含數字的前綴，以符合IUPAC命名常規。

上圖環烷總碳數為七，全為單鍵，詞尾為庚烷；兩共用碳間有兩對二碳碳鏈，也被一個碳原子連接著，故詞尾之前的數字前綴為[2,2,1]（共用碳不計入內）；這個環烷由兩個環組成，故前綴為「雙環」，最後得出「雙環[2.2.1]庚烷」。

特例

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出於化工習慣，異辛烷不是2-甲基庚烷，而是2,2,4-三甲基戊烷。

結構

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烷烴中，每個碳原子都是四價的，採用sp3雜化軌道，與周圍的4個碳或氫原子形成牢固的σ鍵，可以旋轉，故烷類無順反異構物。
為了使鍵的排斥力最小，連接在同一個碳上的四個原子形成四面體。甲烷是標準的正四面體形態，其鍵角為 ，大約等於109°28′。[39]
下面是前10種直鏈烷烴的分子式和結構模型圖。

異構體

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不同的四碳烴類（從左到右）： 正丁烷和異丁烷為同分異構體，化學式皆為C4H10[40]；環丁烷和異丁烯為同分異構體，化學式皆為C4H8
雙環[1.1.0]丁烷是唯一化學式為C4H6的烷烴。

烷類的異構物大多是鏈異構（由於支鏈不同而造成的異構物）。超過3個碳原子的烷烴可以以多種方式排列，形成同分異構體。烷烴異構物的數目會隨著碳數增加而增加（OEIS數列A000602）[41]。

鏈烷烴的異構體

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  • C1：沒有同分異構體： 甲烷
  • C2：沒有同分異構體： 乙烷
  • C3：沒有同分異構體： 丙烷
  • C4：兩個異構體： 正丁烷, 異丁烷
  • C5：三個異構體： 正戊烷, 異戊烷, 新戊烷
  • C6：五個異構體： 己烷
  • C12：355個異構體
  • C32： 27,711,253,769個異構體
  • C60： 22,158,734,535,770,411,074,184個異構體，其中有很多為非穩定狀態。[42]

分佈

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烷烴是木星大氣層的主要成分[43]

烷烴在宇宙間分布眾多，其中分布最多的是甲烷，而極少見由10,050個碳原子以上所構成的烷烴[44]。

太陽系的分布

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烷烴分布於太陽系間許多星球的大氣層。有些佔了較多的比例，例如天王星（2.3%）[45]、土衛六（5%）[46]，但在大多星球上，分布較少，如地球、火星、土星等等[47]。

地球上的分布

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地球上的烷烴多為甲烷，而甲烷的濃度隨地球緯度降低而遞減，並在北緯40度及赤道附近都有明顯濃度下降。北半球與南半球平均濃度各為1.65ppm及1.55ppm。[48]

應用

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工業上的應用

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異辛烷（2,2,4-三甲基戊烷）的結構式。

由於烷烴的製取成本較高（一般要用烯烴催化加氫），所以在工業上不製取烷烴，而是直接從石油中提取。由於烷烴不易發生反應，所以工業上也不把它作為化工基本原料。烷烴的作用主要是做燃料。天然氣和沼氣（主要成分為甲烷）是近來廣泛使用的清潔能源。

由於烷烴大多來自於石油，所以必須經過分餾的過程，以得到各種不同用途的烷烴類。 分餾結果大約如下：

成分 碳數 分餾溫度 用途
石油氣 C1–C4 ＜20℃ 燃料、化工原料
石油醚 C5–C6 20℃－60℃ 有機溶劑
汽油 C7–C9 60℃－200℃ 燃料
煤油 C10–C16 175℃－300℃ 燃料
柴油 C15–C20 250℃－10,400℃ 燃料

其他

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注釋

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  1. ^ X即為鹵素。
  2. ^ 十天干：甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸
  3. ^ n為碳原子數，g為環的數量。

參考文獻

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  52. ^ 存档副本. [2015-05-15]. （原始內容存檔於2015-04-07）. 

延伸閱讀

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外部連結

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維基共享資源中相關的多媒體資源：Alkane
 
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參見

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