維基百科

銀

原子序數為47的化學元素
此條目介紹的是化學元素。關於中國古代貨幣，請見「銀兩」。關於日本將棋棋子，請見「銀將」。

銀（英語：Silver），俗稱白銀，是一種化學元素，其化學符號為Ag（源於拉丁語：argentum），原子序數為47，原子量為107.8682 u。銀是柔軟且帶有白色光澤的金屬，它的導電率、導熱率、反射率在金屬中名列前茅。銀在地殼中以高純度的元素（自然銀）存在，或與其他金屬以合金形式存在，也以礦石的形式存在（如輝銀礦和角銀礦）。大部分的銀是銅、金、鉛和鋅精煉的副產品。

銀 47Ag
氫（非金屬） 氦（惰性氣體）
鋰（鹼金屬） 鈹（鹼土金屬） 硼（類金屬） 碳（非金屬） 氮（非金屬） 氧（非金屬） 氟（鹵素） 氖（惰性氣體）
鈉（鹼金屬） 鎂（鹼土金屬） 鋁（貧金屬） 矽（類金屬） 磷（非金屬） 硫（非金屬） 氯（鹵素） 氬（惰性氣體）
鉀（鹼金屬） 鈣（鹼土金屬） 鈧（過渡金屬） 鈦（過渡金屬） 釩（過渡金屬） 鉻（過渡金屬） 錳（過渡金屬） 鐵（過渡金屬） 鈷（過渡金屬） 鎳（過渡金屬） 銅（過渡金屬） 鋅（過渡金屬） 鎵（貧金屬） 鍺（類金屬） 砷（類金屬） 硒（非金屬） 溴（鹵素） 氪（惰性氣體）
銣（鹼金屬） 鍶（鹼土金屬） 釔（過渡金屬） 鋯（過渡金屬） 鈮（過渡金屬） 鉬（過渡金屬） 鎝（過渡金屬） 釕（過渡金屬） 銠（過渡金屬） 鈀（過渡金屬） 銀（過渡金屬） 鎘（過渡金屬） 銦（貧金屬） 錫（貧金屬） 銻（類金屬） 碲（類金屬） 碘（鹵素） 氙（惰性氣體）
銫（鹼金屬） 鋇（鹼土金屬） 鑭（鑭系元素） 鈰（鑭系元素） 鐠（鑭系元素） 釹（鑭系元素） 鉕（鑭系元素） 釤（鑭系元素） 銪（鑭系元素） 釓（鑭系元素） 鋱（鑭系元素） 鏑（鑭系元素） 鈥（鑭系元素） 鉺（鑭系元素） 銩（鑭系元素） 鐿（鑭系元素） 鎦（鑭系元素） 鉿（過渡金屬） 鉭（過渡金屬） 鎢（過渡金屬） 錸（過渡金屬） 鋨（過渡金屬） 銥（過渡金屬） 鉑（過渡金屬） 金（過渡金屬） 汞（過渡金屬） 鉈（貧金屬） 鉛（貧金屬） 鉍（貧金屬） 釙（貧金屬） 砈（類金屬） 氡（惰性氣體）
鍅（鹼金屬） 鐳（鹼土金屬） 錒（錒系元素） 釷（錒系元素） 鏷（錒系元素） 鈾（錒系元素） 錼（錒系元素） 鈽（錒系元素） 鋂（錒系元素） 鋦（錒系元素） 鉳（錒系元素） 鉲（錒系元素） 鑀（錒系元素） 鐨（錒系元素） 鍆（錒系元素） 鍩（錒系元素） 鐒（錒系元素） 鑪（過渡金屬） 𨧀（過渡金屬） 𨭎（過渡金屬） 𨨏（過渡金屬） 𨭆（過渡金屬） 䥑（預測為過渡金屬） 鐽（預測為過渡金屬） 錀（預測為過渡金屬） 鎶（過渡金屬） 鉨（預測為貧金屬） 鈇（貧金屬） 鏌（預測為貧金屬） 鉝（預測為貧金屬） 鿬（預測為鹵素） 鿫（預測為惰性氣體）
銅
↑
銀
↓
金
鈀 ← 銀 → 鎘
外觀
金屬：銀白色

電解的銀
概況
名稱·符號·序數銀（Silver）·Ag·47
元素類別過渡金屬
族·週期·區11·5·d
標準原子質量107.8682(2)[1]
電子排布[Kr] 4d10 5s1
2, 8, 18, 18, 1
銀的電子層（2, 8, 18, 18, 1）
銀的電子層（2, 8, 18, 18, 1）
物理性質
物態固體
密度（接近室溫）
10.49 g·cm−3
熔點時液體密度9.320 g·cm−3
熔點1234.93 K，961.78 °C，1763.2 °F
沸點2435 K，2162 °C，3924 °F
熔化熱11.28 kJ·mol−1
汽化熱250.58 kJ·mol−1
比熱容25.350 J·mol−1·K−1
蒸氣壓
壓/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k
溫/K 1283 1413 1575 1782 2055 2433
原子性質
氧化態1, 2, 3（中強鹼性）
電負性1.93（鮑林標度）
電離能第一：731.0 kJ·mol−1
第二：2070 kJ·mol−1
第三：3361 kJ·mol−1
原子半徑144 pm
共價半徑145±5 pm
范德華半徑172 pm
銀的原子譜線
雜項
晶體結構面心立方
磁序反磁性
電阻率（20 °C）15.87n Ω·m
熱導率429 W·m−1·K−1
熱擴散系數（300 K）174 mm2/s
膨脹系數（25 °C）18.9 µm·m−1·K−1
楊氏模量83 GPa
剪切模量30 GPa
體積模量100 GPa
泊松比0.37
莫氏硬度2.5
維氏硬度251 MPa
布氏硬度206 MPa
CAS號7440-22-4
同位素
主條目：銀的同位素
同位素 豐度 半衰期​（t1/2） 衰變
方式 能量​（MeV） 產物
105Ag 人造 41.29 天 β+ 0.325 105Pd
107Ag 51.839% 穩定，帶60粒中子
108mAg 人造 439 年 β+ 1.005 108Pd
IT 0.109 108Ag
109Ag 48.161% 穩定，帶62粒中子
110m2Ag 人造 249.863 天 β− 3.008 110Cd
IT 0.118 110Ag
111Ag 人造 7.433 天 β− 1.037 111Cd

銀長期以來被視為貴金屬。金融上，銀金屬被用於許多投資型硬幣中，有時與金一起使用，形成金銀複本位制度[2]。雖然銀的豐度高於金，但它作為自然金屬（英語：Native metal）的豐度低於金[3][需要較佳來源]。

銀的純度（英語：Fineness）通常用千分比描述，例如純度94％的銀合金在英文中被稱為「0.940 fine」。銀的用途廣泛，除了貨幣和投資媒介（硬幣和金條）以外，也用於太陽能電池、淨水器、珠寶、裝飾品、高價值餐具和器具（因此有銀器之稱）、電氣接觸（英語：Electrical contact）、導電材料、特殊用途的鏡面及窗戶塗料、催化劑、彩繪玻璃的着色劑（英語：Colourant），以及糖果中的食用色素。此外，銀的化合物用於照相底片和X光底片。硝酸銀和其他銀化合物的稀溶液可作為消毒劑，添加到繃帶和傷口敷料、醫用導管和其他醫療器材中。

性質

編輯
 
銀具有極強的延展性，可以拉成一個原子寬的金屬絲[4]

銀原子具有47個電子，電子排布為Kr4d105s1，價電子排布類似於銅（Ar3d104s 1）和金（Xe4f145d106s1），這導致金、銀、銅的物理和化學性質相似，三者都被歸類為元素週期表中的11族元素；11族也是d區元素中少數電子排布完全一致的族[5]。銀的價電子排布比較特別，在全滿的d副殼層上還有一個半滿的s副殼層，這是許多奇異性質（例如導電性、標準電極電位等等，詳見下文）的成因。[6]

銀以面心立方晶格結晶，體積配位數為12，這點也類似於銅和金。[7]

物理性質

編輯

純白銀顏色白，有金屬光澤ff質軟，摻有雜質後變硬，顏色呈灰、紅色。純白銀的比重為10.5，熔點961.78 °C。[來源請求]

因為獨特的電子排布，銀原子之間的金屬鍵缺乏共價特徵，而且強度相對較弱。這種特性可以解釋單晶銀的低硬度和高延展性。[8]因此可以碾壓成只有0.3微米厚的透明箔，1克重的銀粒就可以拉成約兩公里長的細絲。[來源請求]

銀具有明亮的白色金屬光澤[9]，這一特性也成為「銀色」的名稱來源[6]此外，銀還可以進行高度拋光[9]。銀的反射率甚佳；當入射光的波長大於450 nm時，銀的反射率大於鋁。[10]不過當波長小於450 nm時，銀的反射率低於鋁，並在310 nm附近下降到零。[11]

11族元素普遍具有極高的導電性和導熱性。因為它們有半滿的s副殼層，而且s副殼層不跟全滿的d副殼層產生相互作用；這種相互作用發生在其他過渡金屬中，會降低電子的躍遷。[12]

銀的導電率是所有金屬中最高的，接觸電阻（英語：Contact resistance）則是所有金屬中最低的[5]。不過由於銀的成本較高，所以沒有廣泛運用在導線，反而是銅線比較常用；但射頻工程（英語：Radio frequency engineering）是一個例外（尤其是特高頻和更高的頻率），這是因為交流電在射頻下有較為顯著的集膚效應（亦即電流傾向在導體表面流動），所以鍍銀可以改善導線的導電性[13]。另外，美國在二戰期間使用了13540噸的銀製造電磁鐵，用來濃縮鈾，主要是因為戰時銅的短缺。[14][15][16]

純銀的熱導率高於其他所有金屬，不過低於非金屬碳（金剛石）和超流體氦-4（英語：Superfluid helium-4）[5]。

銀容易與銅、金以及鋅形成合金。鋅濃度較低的鋅－銀合金可視為「鋅溶於銀」的面心立方固體溶液，其結構與純銀類似。而隨着鋅的濃度上升，價電子濃度也上升，晶體結構會逐步轉換成體心立方（電子濃度 1.5）、複雜立方（電子濃度 1.615）和六方最密堆積（電子濃度 1.75）。[7]

同位素

編輯
主條目：銀的同位素

自然界存在的銀有兩種穩定同位素：107Ag和109Ag，其中前者的豐度略高（51.839%）。銀的兩種同位素豐度幾乎相同，這在元素週期表中十分罕見（溴是另一個例子）。銀的原子量是107.8682(2) 克/摩爾[17][18]。由於銀化合物（尤其是鹵化銀）在重量分析法中很重要，所以銀的原子量也是分析化學中一項非常重要的參數。[17]就核合成而言，銀的兩種穩定同位素都是透過中子捕獲產生的（一種是在恆星中透過S-過程產生的，另一種是在超新星中透過R-過程產生的）[19]。

銀有二十八個放射性同位素的特性已被測定，其中最穩定的依次是105Ag（半衰期41.29天）、111Ag（半衰期7.45天）、112Ag（半衰期3.13小時）。銀也有很多亞穩態核素，其中最穩定的依次是108mAg（半衰期418年）、110mAg（半衰期249.79天）、106mAg（半衰期8.28天）。其餘的放射性同位素的半衰期均短於一小時，大部分短於三分鐘[20]。

銀的同位素原子量從92.950（94Ag）到129.950（130Ag）不等。[21][22]豐度最高的穩定同位素（107Ag）之前的同位素的衰變類型主要是電子捕獲，生成鈀（46號元素）的同位素，而107Ag之後的同位素的衰變類型則主要是β衰變，生成鎘（48號元素）的同位素[23]。

107Pd β衰變成107Ag的半衰期為650萬年。鐵隕石是僅有的「鈀-銀比」高到可以測量107Ag富度變化的物體。由放射性產生的107Ag首次發現於1978年美國聖塔克拉拉的隕石[24]。發現者提出，一些小型鐵核的行星與其異體，可能是在一千多萬年前的核合成事件中產生的。從這熔化過的星球本體中，觀察到的107Pd–107Ag比值，反映出早期太陽系的吸積中應存在着不穩定的核種[25]。

化學

編輯
銀的氧化態和立體化學[26]
氧化態 配位數 立體化學 代表的化合物
0（d10s1） 3 平面 Ag(CO)3
1（d10） 2 線性 [Ag(CN)2]-
3 三角形平面 AgI(PEt2Ar)2
4 四面體 [Ag(diars)2]+
6 八面體 AgF，AgCl，AgBr
2（d9） 4 方形平面 [Ag(py)4]2+
3（d8） 4 方形平面 [AgF4]-
6 八面體 [AgF6]3-

就氧化性來說，銀是一種相當不活潑的金屬。銀的標準電極電位很高（E0(Ag+/Ag)= +0.799 V）[6]。這是因為它的4d副殼層全滿，不能有效屏蔽最外層5s軌域的靜電力。

在11族元素中，銀的第一游離能最低（730.8 kJ/mol，表現出5s軌域的不穩定性），不過第二和第三游離能高於銅和金（表現出4d軌域的穩定性），因此銀最常見的化合價是+1。在同一週期的過渡元素中，化合價的範圍由左至右越來越小，這是因為隨着d副殼層逐漸被填滿，能量也趨於穩定[27]。

在形成離子方面，銀和銅有些許差異；雖然銅(II)離子（Cu2+）缺乏穩定填滿的d副殼層，但是它的水合焓大於銅(I)離子（Cu+，舊稱亞銅離子），這造成Cu2+在水溶液和固體中更穩定；銀本來也應該出現這種效應，但是由於銀的第二游離能太大，所以Ag2+的穩定性較差，反而讓Ag+成為水溶液和固體中較穩定的離子[27]。

由於銀的原子半徑較小，第一游離能較高，大多數銀化合物都有顯著的共價性[6]。此外，銀的電負度為1.93，高於鉛（1.87）；電子親和力方面，為125.6 kJ/mol，遠遠高於氫（72.8 kJ/mol），並且略低於氧（141.0 kJ/mol）[28]。由於d副殼層全滿，銀在化合價為+1的時候不太像4族到10族的過渡金屬；它通常可以形成相當不穩定的有機金屬化合物、線性錯合物（配位數非常低，只有2）、兩性氧化物[29]以及後過渡金屬之類的秦特相[30]。另外，即使沒有π受體配基，銀的+1氧化態也是穩定的，這點也與其他過渡金屬不同[27]。

化學反應

編輯

與酸的反應

編輯

銀不易與稀硫酸反應，因此硫酸在珠寶製造中用來清洗銀焊及退火後留下的氧化銅火痕（英語：firescale）。

不過銀可以溶解於溶於熱濃硫酸：

2Ag + 2H
2SO
4 (濃) → Ag
2SO
4 + SO
2↑ + 2H
2O

銀溶於硝酸，生成硝酸銀，其副產物取決於溫度與硝酸濃度。與濃硝酸反應時，連帶生成二氧化氮；與稀硝酸反應時，則是生成一氧化氮[註 1]。

Ag + 2HNO
3(濃) → AgNO
3 + NO
2↑ + H
2O
3Ag + 4HNO
3(稀) → 3AgNO
3 + NO↑ + 2H
2O

與鹼的反應

編輯

在空氣存在下，特別是在過氧化氫存在下，銀容易溶解在氰化物的水溶液中[26]。

與鹵素的反應

編輯

銀在常溫下與鹵素反應很慢，只有在高溫下可生成鹵化銀：

2Ag + F
2 → 2AgF（暗棕色）
2Ag + Cl
2 → 2AgCl（白色）
2Ag + Br
2 → 2AgBr（淡黃色）
2Ag + I
2 → 2AgI（黃色）

銀也可能與氟形成+2價的二氟化銀：

Ag + F
2 → AgF
2

與氧族元素的反應

編輯

即使在炙熱下，銀也不會和氧氣發生反應，其反應性小於銅[註 2]、大於金。

銀會與硫及硫化物發生反應[註 3]。例如銀與硫加熱化合成硫化銀（Ag
2S）：

2Ag + S → Ag
2S

又如：銀在空氣中與硫化氫（H
2S）反應，形成黑色的硫化銀（Ag
2S）。

4 Ag + O
2 + 2 H
2S → 2 Ag
2S + 2 H
2O

這是銀幣或銀製物品失去光澤的原因之一。當銀製電器觸點（英語：Electrical contacts）在富含硫化氫的環境下工作時，觸點上的硫化銀會還原生成銀晶鬚[31]。

銀和硒、碲的反應為：

2 Ag + Se → Ag2Se
2 Ag + Te → Ag2Te

化合物

編輯

銀的常見氧化態為+1價（最穩定的狀態），較少見也較不穩定的為+2價（例如二氟化銀）、甚至是+3價（例如三氟化銀）[32]。

+1價化合物

編輯

硝酸鹽

編輯

硝酸銀是一種透明或白色晶體，易溶於水，成為無色透明溶液。實驗室中，硝酸銀是銀(I)離子的主要來源；在工業上，硝酸銀是合成許多其他銀化合物的原料，也可作為防腐劑，還用於彩色玻璃中的黃色添加劑。

鹵化物

編輯
 
輕型飛機Cessna 210（英語：Cessna 210）為人工降雨裝備了碘化銀產生器。

銀的鹵化物稱為鹵化銀。銀(I)離子的鹵化物包含氟化銀（AgF）、氯化銀（AgCl）、溴化銀（AgBr）、碘化銀（AgI），其中除了氟化銀溶於水以外，其餘三者皆難溶於水，所以它們透過向銀(I)離子中加入鹵素離子而沉澱出來：

Ag+
 + Cl−
 → AgCl↓（白色）
Ag+
 + Br−
 → AgBr↓（淡黃色）
Ag+
 + I−
 → AgI↓（黃色）

銀(I)離子因而常用於檢驗氟以外的鹵素離子，也用於重量分析法。

氯化銀可用於製造檢測pH值和測量電位的玻璃電極，以及用於玻璃的透明水泥。將碘化銀撒入雲層中，可以製造人工降雨。

氟化銀的二水合物[33][34]、氯化銀、溴化銀和碘化銀都是感光性物質，後三者可製造黑白照相術中的感光乳劑（英語：photographic emulsion），目前較常用的是後兩者。在照相術等領域中，銀鹽（英語：silver salt）常代指鹵化銀。

氧化物與氫氧化物

編輯

向銀(I)離子加入氫氧化鈉，可短暫形成白色的氫氧化銀沉澱，但不穩定，會立即分解為棕黑色的氧化銀（Ag
2O），所以化學反應一般寫成：

2 Ag−
 + 2 OH−
 → Ag
2O↓ + H
2O

氧化銀可作為氧化銀電池的正極（陰極）。

氨錯合物

編輯

雖然銀(I)離子與氨水也可形成氧化銀沉澱：

2 Ag−
 + 2 NH
4OH → Ag
2O ↓ + H
2O + 2 NH+
4

但是當銨離子過量時，可形成二氨合銀(I)錯離子（[Ag(NH
3)
2]+
），因而使氧化銀溶於氨水：

Ag
2O + 4HN
3 + H
2O → [Ag(NH
3)
2]+
 + 2OH−

[Ag(NH
3)
2]+
溶液也稱為銀氨溶液或者多侖試劑，具有弱氧化性，可使醛基的有機化合物（例如醛類、甲酸、葡萄糖等）氧化，同時使銀(I)還原為金屬銀，這稱為銀鏡反應，實驗室中可用來檢驗醛基的存在[35]，工業上可以在玻璃上鍍銀、製造鏡子。

碳酸鹽

編輯

銀(I)離子遇碳酸根可沉澱得黃色的碳酸銀（Ag
2CO
3）[36]：

2 Ag−
 + CO2−
3 → Ag
2CO
3 ↓

碳酸銀可溶於酸，變回銀(I)離子，並分解出二氧化碳：

Ag
2CO
3 + 2H+
 → 2Ag−
 + H
2O + CO
2 ↑

氰化物與氰錯合物

編輯

銀離子與氰根離子（CN−
）形成白色的氰化銀（AgCN）沉澱

Ag−
 + CN−
 → AgCN ↓

但是溶液如果有過量的CN−
，就可形成錯離子[Ag(CN)
2]−
和[Ag(CN)
3]−
，於是可進一步溶於水。氰化銀鉀（KAg(CN)
2）為Ag(CN)−
2與鉀離子形成之錯鹽，可以用於電鍍銀[36]。

硫氰酸鹽

編輯

硝酸銀和硫氰酸鉀反應生成硫氰酸銀：

AgNO
3 + KSCN → AgSCN ↓ + KNO
3

具有爆炸性的鹽

編輯

在乙醇（C
2H
5OH）的存在下，銀與硝酸反應可形成雷酸銀（AgONC），這是一種對碰撞很敏感的強烈炸藥，可用於雷管。其他危險易爆的銀化合物包括疊氮化銀（AgN
3），由硝酸銀與疊氮化鈉 （NaN
3）反應得到；[37]還有乙炔銀（Ag
2C
2），由硝酸銀或銀氨溶液與乙炔（C
2H
2）反應得到。

其它價態的化合物

編輯

銀還能形成其它價態的化合物，如+½價的氟化亞銀（Ag
2F）、+2價的二氟化銀（AgF
2）、一氧化銀（AgO）、+3價的三氟化銀等。銀的+3價化合物需要非常強的氧化劑（例如氟或過二硫酸鹽）才能得到。而且有些+3價化合物會與大氣中的水分反應，並腐蝕玻璃[38]。實際上，三氟化銀通常是由銀或氟化銀(I)與已知最強的氧化劑二氟化氪反應而獲得。[39]

語源

編輯

銀的拉丁文為argentum（比較古希臘語 ἄργυρος, árgyros），源於原始印歐語字根 h₂erǵ-，意為「白色」或「閃亮的」[40]。argentum也是其化學符號Ag的來源。

銀的英文silver在古英語中有許多拼法，例如seolfor和siolfor。同源詞有古高地德語的silabar、哥德語的silubr、古諾斯語的silfr，這些全都源自原始日耳曼語的*silubra。

漢語族的「銀」[註 4]與藏語དངུལ（dngul）、緬甸語ငွေ（ngwe）同源。日語漢音ぎん、韓語은、越南語儒字ngân均源自中古漢語。

歷史

編輯

因為銀的活躍性低，其元素型態容易被發現，也容易被萃取，故此在古時的中國和西方分別已認定為五金和煉金術七金（英語：Metals of antiquity）之一。古代西方的煉金術和占星術也將七金中的銀與七曜中的月連結，排序在金和日之後。

應用

編輯
  • 製造銀器，如燭台、餐具，還有勳章、獎座、獎盃、獎牌（銀牌）等等。
  • 製成銀飾，如首飾、戒指。較好的材質為925銀，即92.5%銀加入7.5％的銅，為Tiffany & Co.所開創的標準。
  • 與汞、錫等其他金屬在室溫混合成的混合物，得廣泛用於牙醫上。
  • 製造控制棒來控制核連鎖反應。
  • 工業上或實驗室中用作催化劑。
  • 在電子工業上是重要的導電材料。
  • 製造合金、硝酸銀和其它銀的化合物等。
  • 用作製造鏡子反光面。

金融用途

編輯

貨幣

編輯
主條目：銀幣

已知最早的硬幣是在公元前600年左右在小亞細亞的利底亞王國鑄造的；利底亞的硬幣是琥珀金製成的，這是一種天然存在的金和銀的合金，可在利底亞境內使用。自從那時，人類金融史發展出銀本位制（以固定重量的白銀作為標準會計計量單位），散佈至世界各地，直到20世紀為止都是主流的貨幣制度。歷史上著名的銀幣包括古希臘的德拉克馬、古羅馬的第納里烏斯、伊斯蘭的迪拉姆、古印度的卡夏帕那（英語：Karshapana）（自莫臥兒帝國時代起成為盧比，混合了金、銀、銅）、古中國的銀兩以及西班牙銀圓等。由於銀幣這個用途，在許多語言中，「銀」這個詞也有金錢的意涵（例如法語argent），或者被當作金錢的量詞（例如客家話「個銀」）。此外，漢語族、日語、韓語等語言均以「銀行」指稱金融機構。

銀幣的製造過程如下：將棒狀或錠狀鑄銀壓製成正確的厚度、進行熱處理、再切割，成為胚板（英語：Planchet），然後用壓鑄機（英語：Coining press）壓模機研磨、壓製這些胚板；現代壓鑄機每小時可生產8000個銀幣[41]。

用於造幣的銀相對其他用途的佔比隨時間波動很大，例如在戰時，人們往往用更多的銀來鑄造錢幣，為戰爭提供資金[41]。

金融商品

編輯

如今，白銀是四種貴金屬商品中的一種（其他為鈀、鉑和金），它的ISO 4217代碼為XAG[42]。除了現貨以外，白銀也是期貨、選擇權、權證、ETF等衍生性金融商品的標的物。

白銀價格通常以金衡盎司為單位計算。1金衡盎司等於31.1034公克。不過2015年中國恢復了公制，目前銀和金的價格是以公克為單位。

和黃金一樣，儘管白銀的實體市場分佈在全球，但大多數批發櫃枱買賣交易都是透過倫敦金銀市場（英語：London bullion market）進行清算的，所交易的商品在中文圈又被稱為「倫敦銀」。價格每天在倫敦時間的中午發佈一次，交易週期為24小時，世界各國的銀行會以倫敦金銀市場協會（英語：London Bullion Market Association）（LBMA）成員的身份參與交易；據統計，倫敦金銀市場每天清算的白銀重量可達2億金衡盎司[43]，交易額超過5億美元[44]。在倫敦金銀市場，白銀通常是用美元（USD）、英鎊（GBP）和歐元（EUR）報價。

1980年3月27日星期四銀價曾大幅下跌，史稱白銀星期四。2024年1月，白銀的價值為落在每金衡盎司23.06美元左右，約合每公斤745.58美元[45][46]。近50年來黃金和白銀的價格比大約是55:1，兩者的價格沒有恆久不變的關係[47]。

在生物中作用

編輯

銀的離子以及化合物對某些細菌、病毒、藻類以及真菌顯現出毒性，但對人體卻幾乎是完全無害的。銀的這種殺菌效應使得它在活體外就能夠將生物殺死。然而，銀製品的測試以及標準化卻存在很大難度。

希波克拉底曾經有描述銀在治療和防止疾病方面的功用。腓尼基人曾經用銀瓶子來盛放水、酒和醋，以此防止這些液體變壞。20世紀初期，人們也曾把銀幣放在牛奶，以此來延長牛奶的保鮮期。銀的殺菌機制長期以來一直為人們所爭論探討，但至此還沒有確鑿的定論。其中一個很好的例子是微動力效應，成功的解釋了銀離子對微生物的作用，但卻不能解釋其對病毒的作用。

凝膠以及繃帶大量使用銀。銀的抗菌性來源於銀離子。由於銀離子可以和一些微生物用於呼吸的物質（比如一些含有氧、硫、氮元素的分子）形成強烈的結合鍵，以此使得這些物質不能為微生物所利用，從而使得微生物窒息而亡。

在抗生素發明之前，銀的相關化合物曾在第一次世界大戰時用於防止感染。

銀作為效用廣泛的抗菌劑正在進行新的應用。其中一方面就是將硝酸銀溶於海藻酸鹽中，用於防止傷口的感染，尤其是燒傷傷口的感染。2007年，一個公司設計出一種表面鍍上銀的玻璃杯，這種杯子號稱具有良好的抗菌性。除此之外，美國食品和藥品管理協會（FDA）最近也審批通過了一種內層鍍銀的導氣管的應用，因為研究表明這種導氣管能夠有效的降低導氣管型肺炎。

銀並不會對人的身體產生毒性，但長期接觸銀金屬和無毒銀化合物也會引致銀質沉着症，在皮膚表面會顯現灰藍色[48][49]。

參見

編輯
 
維基共享資源中相關的多媒體資源：銀（分類）

備註

編輯
  1. ^ 硝酸與銅反應時，也有類似現象。
  2. ^ 銅在空氣中加熱到紅熱時形成氧化銅(I)
  3. ^ 銅則是與硫形成綠色硫酸鹽 ，而金則不反應。
  4. ^ 中古漢語的「銀」字為語巾切，鄭張尚芳擬音為/ŋˠiɪn/，「語」母屬疑母，北方漢語多半為零聲母（如官話 yín），南方漢語多半帶有聲母軟顎鼻音 /ŋ/（如廣州話ngan4）、硬顎鼻音 /ɲ/ 或齦顎鼻音 /ȵ/（如上海話 6gnin、四縣話ngiùn、福州話ngṳ̀ng）或濁軟顎塞音 /ɡ/（如廈門話gûn）。「巾」韻屬臻攝開口三等。

參考資料

編輯
  1. ^ Prohaska, Thomas; Irrgeher, Johanna; Benefield, Jacqueline; Böhlke, John K.; Chesson, Lesley A.; Coplen, Tyler B.; Ding, Tiping; Dunn, Philip J. H.; Gröning, Manfred; Holden, Norman E.; Meijer, Harro A. J. Standard atomic weights of the elements 2021 (IUPAC Technical Report). Pure and Applied Chemistry. 2022-05-04. ISSN 1365-3075. doi:10.1515/pac-2019-0603 （英語）. 
  2. ^ Bullion vs. Numismatic Coins: Difference between Bullion and Numismatic Coins. www.providentmetals.com. [2017-12-17]. （原始內容存檔於2018-11-19） （英語）. 
  3. ^ ‘World has 5 times more gold than silver' | Latest News & Updates at Daily News & Analysis. dna. 2009-03-03 [2023-12-25]. （原始內容存檔於2018-02-14） （美國英語）. 
  4. ^ Masuda, Hideki. Combined Transmission Electron Microscopy – In situ Observation of the Formation Process and Measurement of Physical Properties for Single Atomic-Sized Metallic Wires. Janecek, Milos; Kral, Robert (編). Modern Electron Microscopy in Physical and Life Sciences. InTech. 2016. ISBN 978-953-51-2252-4. doi:10.5772/62288 （英語）. 
  5. ^ 5.0 5.1 5.2 Hammond, C. R. The Elements, in Handbook of Chemistry and Physics  81st. CRC press. 2004. ISBN 978-0-8493-0485-9 （英語）. 
  6. ^ 6.0 6.1 6.2 6.3 Greenwood and Earnshaw, p. 1177
  7. ^ 7.0 7.1 Greenwood and Earnshaw, p. 1178
  8. ^ George L. Trigg; Edmund H. Immergut. Encyclopedia of applied physics. 4: Combustion to Diamagnetism. VCH Publishers. 1992: 267–72 [2 May 2011]. ISBN 978-3-527-28126-8. （原始內容存檔於2021-05-18） （英語）. 
  9. ^ 9.0 9.1 Alex Austin. The Craft of Silversmithing: Techniques, Projects, Inspiration. Sterling Publishing Company, Inc. 2007: 43. ISBN 1600591310 （英語）. 
  10. ^ Edwards, H.W.; Petersen, R.P. Reflectivity of evaporated silver films. Physical Review. 1936, 50 (9): 871. Bibcode:1936PhRv...50..871E. doi:10.1103/PhysRev.50.871 （英語）. 
  11. ^ Silver vs. Aluminum. Gemini Observatory. [2014-08-01]. （原始內容存檔於2018-11-06） （英語）. 
  12. ^ Russell, Alan M.; Lee, Kok Loong. Structure-Property Relations in Nonferrous Metals. New York: John Wiley & Sons. 2005: 302. ISBN 9780471649526. doi:10.1002/0471708542. （原始內容存檔於2023-03-23）. 
  13. ^ Wire Plating Options. New England Wire Technologies. （原始內容存檔於2020-08-09）. 
  14. ^ Nichols, Kenneth D. The Road to Trinity. Morrow, NY: Morrow. 1987: 42. ISBN 978-0-688-06910-0. 
  15. ^ Young, Howard. Eastman at Oak Ridge During World War II. 11 September 2002. （原始內容存檔於2012-02-08）. 
  16. ^ Oman, H. Not invented here? Check your history. Aerospace and Electronic Systems Magazine. 1992, 7 (1): 51–53. doi:10.1109/62.127132. 
  17. ^ 17.0 17.1 Atomic Weights of the Elements 2007 (IUPAC). [11 November 2009]. （原始內容存檔於6 September 2017）. 
  18. ^ Atomic Weights and Isotopic Compositions for All Elements (NIST). [11 November 2009]. （原始內容存檔於2006-12-31）. 
  19. ^ Cameron, A.G.W. Abundance of the Elements in the Solar System (PDF). Space Science Reviews. 1973, 15 (1): 121–146 [2023-12-25]. Bibcode:1973SSRv...15..121C. S2CID 120201972. doi:10.1007/BF00172440. （原始內容存檔 (PDF)於2016-12-28） （英語）. 
  20. ^ Audi, Georges; Bersillon, Olivier; Blachot, Jean; Wapstra, Aaldert Hendrik. The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties. Nuclear Physics A. 2003, 729: 3–128. Bibcode:2003NuPhA.729....3A. ISSN 0375-9474. doi:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001. 
  21. ^ Isotope data for Silver94 in the Periodic Table. [2012-01-15]. （原始內容存檔於2021-05-15）. 
  22. ^ Isotope data for Silver130 in the Periodic Table. [2012-01-15]. （原始內容存檔於2019-07-01）. 
  23. ^ Isotope data for Silver107 in the Periodic Table. [2012-01-15]. （原始內容存檔於2021-05-18）. 
  24. ^ Kelly, William R.; Wasserburg, G. J. Evidence for the existence of 107Pd in the early solar system. Geophysical Research Letters. 1978, 5: 1079. Bibcode:1978GeoRL...5.1079K. doi:10.1029/GL005i012p01079. 
  25. ^ Russell, Sara S.; Gounelle, Matthieu; Hutchison, Robert. Origin of Short-Lived Radionuclides. Philosophical Transactions: Mathematical, Physical and Engineering Sciences. 2001, 359 (1787): 1991. Bibcode:2001RSPTA.359.1991R. JSTOR 3066270. doi:10.1098/rsta.2001.0893. 
  26. ^ 26.0 26.1 Greenwood and Earnshaw, p. 1179
  27. ^ 27.0 27.1 27.2 Greenwood and Earnshaw, p. 1180
  28. ^ Greenwood and Earnshaw, p. 1176
  29. ^ Lidin RA 1996, Inorganic substances handbook, Begell House, New York, ISBN 1-56700-065-7. p. 5
  30. ^ Goodwin F, Guruswamy S, Kainer KU, Kammer C, Knabl W, Koethe A, Leichtfreid G, Schlamp G, Stickler R & Warlimont H 2005, 'Noble metals and noble metal alloys', in Springer Handbook of Condensed Matter and Materials Data, W Martienssen & H Warlimont (eds), Springer, Berlin, pp. 329–406, ISBN 3-540-44376-2. p. 341
  31. ^ Chudnovsky, Bella H. Degradation of power contacts in industrial atmosphere: silver corrosion and whiskers (PDF). Proceedings of the 48th IEEE Holm Conference on Electrical Contacts. IEEE. 2002 [2024-01-05]. doi:10.1109/HOLM.2002.1040834. （原始內容存檔 (PDF)於2020-03-09） –透過NASA Electronic Parts and Packaging Program （英語）. 
  32. ^ Riedel, Sebastian; Kaupp, Martin. The highest oxidation states of the transition metal elements. Coordination Chemistry Reviews. 2009, 253 (5–6): 606–24. doi:10.1016/j.ccr.2008.07.014. 
  33. ^ Slayter, Elizabeth. Light and Electron Microscopy. Cambridge University Press. 1992: 286. ISBN 9780521339483 （英語）. 
  34. ^ Palmer, William George. Experimental Inorganic Chemistry. CUP Archive. 1954: 150. ISBN 9780521059022 （英語）. 
  35. ^ 謝孟樺; 楊水平. 化學實驗室實驗：銀鏡反應與美感的結合〔I〕. 科學Online 高瞻自然科學教學資源平台. 國立臺灣大學. 2011-04-25 [2024-01-05]. （原始內容存檔於2024-03-24） （中文（臺灣））. 
  36. ^ 36.0 36.1 Bjelkhagen, Hans I. Silver-halide recording materials: for holography and their processing. Springer. 1995: 156–66. ISBN 978-3-540-58619-7. 
  37. ^ Meyer, Rudolf; Köhler, Josef and Homburg, Axel publisher = Wiley–VCH. Explosives. 2007: 284. ISBN 3-527-31656-6. 
  38. ^ Greenwood and Earnshaw, p. 1188
  39. ^ Greenwood and Earnshaw, p. 903
  40. ^ Mallory, James P.; Adams, Douglas Q. The Oxford Introduction to Proto-Indo-European and the Proto-Indo-European World. Oxford University Press. 2006: 241–242. ISBN 978-0-19-928791-8 （英語）. 
  41. ^ 41.0 41.1 Brumby et al., pp. 63–65
  42. ^ Current currency & funds code list – ISO Currency. SIX Group. [2023-12-25]. （原始內容存檔於2020-07-04） （英語）. 
  43. ^ Clearing Data. LBMA. [2024-01-14]. （原始內容存檔於2024-04-18）. 
  44. ^ 伦敦银市场：全球最大的白银交易中心. 領峰貴金屬. 2023-05-11 [2024-01-14]. （原始內容存檔於2024-01-14）. 
  45. ^ 白銀價格走勢. Truney貴金屬交易中心. [2023-08-25]. （原始內容存檔於2023-08-25）. 
  46. ^ SilverPrice.Org. [2024-01-14]. （原始內容存檔於2024-04-18）. 
  47. ^ 銀（Silver）的投資需求、市場以及價格詳細說明. OANDA Lab. OANDA Global Markets Ltd. [2024-01-14]. （原始內容存檔於2024-01-14）. 
  48. ^ 孫睿康. 银：华丽外观背后，一段有趣的药用历史. 2021-09-24 [2023-01-17]. （原始內容存檔於2023-09-02） （中文（中國大陸））. 
  49. ^ 孫睿康，魏文秀，展鵬，劉新泳. 含银药物在传统医学中的应用概述. 亞太傳統醫藥. 2021-02, 17 (02): 192-183 [2023-01-17]. doi:10.11954/ytctyy.202102058. （原始內容存檔於2023-01-17）. 

引用文獻

編輯

延伸閱讀

編輯

[編]

  《欽定古今圖書集成·經濟彙編·食貨典·銀部》，出自陳夢雷《古今圖書集成》

外部連結

編輯
取自 "https://zh.wikipedia.org/w/index.php?title=銀&oldid=84871239"